Acide chlorique

L'acide chlorique est un composé chimique de formule brute HClO₃. C'est un oxydant fort et un oxoacide de chlore, dont la base conjuguée est l'ion chlorate ClO₃⁻.

Acide chlorique
Identification
Nom UICPA	acide chlorique chlorate d'hydrogène
No CAS	7790-93-4
No ECHA	100.029.303
No CE	232-233-0
ChEBI	17322
SMILES	OCl(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Std. InChIKey : XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solution incolore
Propriétés chimiques
Formule	HClO3  [Isomères]
Masse molaire	84,459 ± 0,003 g/mol H 1,19 %, Cl 41,98 %, O 56,83 %,
Propriétés physiques
Solubilité	>400 g·l-1 (eau,20 °C)
Précautions
Transport
50    2626    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 2626 : ACIDE CHLORIQUE EN SOLUTION AQUEUSE contenant au plus 10 pour cent d’acide chlorique Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

L'acide chlorique est stable à froid en solution aqueuse jusqu'à une concentration molaire d'environ 30 %, et des solutions concentrées jusqu'à 40 % peuvent être préparées par évaporation contrôlée à pression réduite. À chaud ou à des concentrations plus élevées, l'acide chlorique se décompose de multiples façons, par exemple :

8 HClO₃ → 4 HClO₄ + 2 H₂O + 2 Cl₂ + 3 O₂.

3 HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂.

L'acide chlorique n'est en fait jamais thermodynamiquement stable face à sa dismutation en ions chlorure Cl⁻ et perchlorate ClO₄⁻ suivant la réaction :

4 ClO₃⁻ → 3 ClO₄⁻ + Cl⁻,

mais cette réaction est plutôt lente. En présence de réducteurs, il peut donner des vapeurs toxiques de dioxyde de chlore ClO₂.

Synthèse

On prépare l'acide chlorique en faisant réagir du chlorate de baryum Ba(ClO₃)₂ avec de l'acide sulfurique H₂SO₄, le sulfate de baryum qui se forme au cours de cette réaction précipitant dans la solution :

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄.

Une autre méthode consiste à chauffer de l'acide hypochloreux HClO, ce qui donne de l'acide chlorique en libérant du chlorure d'hydrogène HCl :

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl.

Il se forme également de l'acide chlorique par réaction de l'acide sulfurique sur le chlorate de potassium KClO₃ lors de la combustion du sucre avec ces deux derniers composés.

Utilisations

On utilise surtout des sels de l'acide chlorique ; par exemple :

• Le chlorate de potassium KClO₃ est utilisé comme herbicide total, en particulier pour obtenir des allées de terre sans aucune herbe. Néanmoins, en raison de son caractère fortement oxydant, il n'est distribué de nos jours qu'en petites quantités et mélangé à d'autres produits. Il sert aussi de transporteur d'oxygène dans les allumettes et les dispositifs pyrotechniques.

• Le « chlorate de soude » ou chlorate de sodium NaClO₃ est utilisé principalement pour la génération du dioxyde de chlore ClO₂, un oxydant puissant utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier et comme herbicide domestique. Ajoutés au chlorate de sodium, les sels de vanadium renforcent son action herbicide, alors qu'ils sont aussi utilisés en agriculture comme oligo-éléments fertilisants.

Voir aussi

Articles connexes

• Liste d'acides