Acide hexafluorotitanique

	Acide hexafluorotitanique
	Structure de l'acide hexafluorotitanique
Identification
Synonymes	acide fluorotitanique
No CAS	17439-11-1
No ECHA	100.037.676
No CE	241-460-4
PubChem	161221
SMILES	[H+].[H+].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Ti+4] ; PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D ; InChI=1S/6FH.Ti/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4 ; Std. InChIKey : ; PFSXARRIPPWGNC-UHFFFAOYSA-J
Apparence	liquide incolore à l'odeur piquante
Propriétés chimiques
Formule	H2F6Ti;
Masse molaire	163,873 ± 0,001 g/mol ; H 1,23 %, F 69,56 %, Ti 29,21 %,
Propriétés physiques
T° fusion	0 °C (solution aqueuse)
T° ébullition	100 °C (solution aqueuse)
Miscibilité	miscible avec l'eau
Masse volumique	~ 1,5 g/cm3 pour une solution aqueuse à 60 % d'acide en masse
Précautions
SGH
	; DangerH290, H314, H301+H311+H331, P280, P301+P310+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338+P310 et P403+P233 H290 : Peut être corrosif pour les métaux; H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires; H301+H311+H331 : Toxique en cas d'ingestion, par contact cutané ou par inhalation; P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.; P301+P310+P330 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. Rincer la bouche.; P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher.; P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.; P305+P351+P338+310 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.; P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche.;
NFPA 704
	0 4 0
Transport
	86
	2922
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L’acide hexafluorotitanique, ou simplement acide fluorotitanique, est un composé chimique de formule théorique H₂TiF₆. Il est distribué commercialement en solution aqueuse, généralement à une concentration de 60 % en masse^[1]^,^[4]. Il existe également sous forme d'hydrates H₂TiF₆· $n$ H₂O, avec $n$ = 4, 6, et probablement 10^[5]. Le tétrahydrate ( $n$ = 4) et l'hexahydrate ( $n$ = 6) ont chacun un point de fusion congruent à −12 et 0 °C. Le décahydrate ( $n$ = 10) se décompose à −79 °C en hexahydrate et en glace. Le tétrahydrate connaît une transition de phase à −57 °C. La cristallographie aux rayons X à partir des monocristaux obtenus de l'hexahydrate a permis de déterminer la présence des cations H₃O⁺ et H₅O₂⁺ coordonnés à des anions [TiF₆]²⁻^[5]. L'hexahydrate H₂TiF₆·6H₂O est isomorphe à celui d'acide hexafluorosilicique H₂SiF₆·6H₂O.

Espèces constituant les hydrates d'acide fluorotitanique.

L'acide hexafluorotitanique peut être préparé en dissolvant du dioxyde de titane TiO₂ dans de l'acide fluorhydrique HF^[6]^,^[7] :

TiO₂ + 6 HF ⟶ H₂TiF₆ + 2 H₂O.

Il peut également être préparé en faisant réagir du titane métallique avec HF^[7] :

Ti + 6 HF ⟶ H₂TiF₆ + 2 H₂.

Il forme des sels avec divers cations, comme l'hexafluorotitanate de potassium K₂TiF₆.

Notes et références

1 2 3 4 5 6 Entrée « Dihydrogen hexafluorotitanate(IV), aqueous solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 2 janvier 2023 (JavaScript nécessaire)
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
1 2 Fiche Sigma-Aldrich du composé Hexafluorotitanic acid solution, consultée le 2 janvier 2023.
FDS : (en) « Hexafluorotitanic acid solution » [PDF], sur sigmaaldrich.com, Sigma-Aldrich, 28 octobre 2021 (consulté le 2 janvier 2023)
1 2 « Fiche du composé Dihydrogen hexafluorotitanate, 60% w/w aq. soln. », sur Alfa Aesar (consulté le 2 janvier 2023).
1 2 (de) D. Mootz, E.-J. Oellers et M. Wiebcke, « Hexafluorotitan(IV)-Säure: Untersuchungen zur Bildung und Struktur kristalliner Hydrate », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 564, n^o 1,‎ septembre 1988, p. 17-25 (DOI 10.1002/zaac.19885640103, lire en ligne).
↑ (de) Gmelin Institut für Anorganische Chemie und Grenzg, Titan, Springer, 2013, p. 289. (ISBN 978-3-662-13217-3)
1 2 (en) Cuie Wen, Surface Coating and Modification of Metallic Biomaterials, Woodhead Publishing, 2015, p. 163. (ISBN 978-1-78242-316-4)

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[GESTIS-1] 1 2 3 4 5 6 Entrée « Dihydrogen hexafluorotitanate(IV), aqueous solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 2 janvier 2023 (JavaScript nécessaire)

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[sa-3] 1 2 Fiche Sigma-Aldrich du composé Hexafluorotitanic acid solution, consultée le 2 janvier 2023.
FDS : (en) « Hexafluorotitanic acid solution » [PDF], sur sigmaaldrich.com, Sigma-Aldrich, 28 octobre 2021 (consulté le 2 janvier 2023)

[aa-4] 1 2 « Fiche du composé Dihydrogen hexafluorotitanate, 60% w/w aq. soln. », sur Alfa Aesar (consulté le 2 janvier 2023).

[10.1002/zaac.19885640103-5] 1 2 (de) D. Mootz, E.-J. Oellers et M. Wiebcke, « Hexafluorotitan(IV)-Säure: Untersuchungen zur Bildung und Struktur kristalliner Hydrate », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 564, n^o 1,‎ septembre 1988, p. 17-25 (DOI 10.1002/zaac.19885640103, lire en ligne).

[978-3-662-13217-3-6] (de) Gmelin Institut für Anorganische Chemie und Grenzg, Titan, Springer, 2013, p. 289. (ISBN 978-3-662-13217-3)

[978-1-78242-316-4-7] 1 2 (en) Cuie Wen, Surface Coating and Modification of Metallic Biomaterials, Woodhead Publishing, 2015, p. 163. (ISBN 978-1-78242-316-4)

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