Acide hypofluoreux

	Acide hypofluoreux
Identification
Nom UICPA	Acide hypofluoreux
No CAS	14034-79-8
PubChem	123334
Apparence	Solide blanc (<−117 °C), liquide jaune pâle (>−117 °C)
Propriétés chimiques
Formule	HFO [Isomères];
Masse molaire	36,005 7 ± 0,000 4 g/mol ; H 2,8 %, F 52,76 %, O 44,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−117 °C
T° ébullition	10 à 20 °C
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	12,71 ± 0,01 eV (gaz)
Composés apparentés
Autres composés	Acide hypochloreux
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide hypofluoreux est un acide faible très instable de formule chimique H O F. C'est le seul oxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites.

C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide.

C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par le difluor qui produit du fluorure d'hydrogène et du dioxygène.

F₂ + H₂O → HOF + HF

Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.

2HOF → 2HF + O₂

Notes et références

↑ ^{a b et c} Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman Lehrbuch der Anorganischen Chemie,de Gruyter, (ISBN 978-3-11-017770-1), Édition=102, 2007.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.

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[HoWi-1] {a b et c} Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman Lehrbuch der Anorganischen Chemie,de Gruyter, (ISBN 978-3-11-017770-1), Édition=102, 2007.

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[ouvrage-3] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.

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