Acide pamoïque

	Acide pamoïque
	Structure de l'acide pamoïque
Identification
Nom UICPA	acide 4-[(3-carboxy-2-hydroxynaphthalèn-1-yl)méthyl]-3-hydroxynaphthalène-2- carboxylique
Synonymes	acide embronique; acide 4,4'-méthylènebis(3-hydroxy-2-naphthoïque)
No CAS	130-85-8
No ECHA	100.004.545
No CE	204-998-0
PubChem	8546
ChEBI	50186
SMILES	C1=CC=C2C(=C1)C=C(C(=C2CC3=C(C(=CC4=CC=CC=C43)C(=O)O)O)O)C(=O)O ; PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D ; InChI=1S/C23H16O6/c24-20-16(14-7-3-1-5-12(14)9-18(20)22(26)27)11-17-15-8-4-2-6-13(15)10-19(21(17)25)23(28)29/h1-10,24-25H,11H2,(H,26,27)(H,28,29) ; Std. InChIKey : ; WLJNZVDCPSBLRP-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C23H16O6;
Masse molaire	388,369 5 ± 0,021 3 g/mol ; C 71,13 %, H 4,15 %, O 24,72 %,
Précautions
SGH
	; AttentionH315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée; H319 : Provoque une sévère irritation des yeux; H335 : Peut irriter les voies respiratoires; P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.; P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.;
Directive 67/548/EEC
	; Xi Symboles : ; Xi : Irritant; ; Phrases R : ; R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau.; ; Phrases S : ; S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.; S36 : Porter un vêtement de protection approprié.; ; Phrases R : 36/37/38, ; Phrases S : 26, 36,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L’acide pamoïque, ou acide embonique, est un dérivé de l'acide naphtoïque. Ses sels et ses esters sont appelés pamoates ou embonates. On peut le préparer par la réaction de l'acide 2-hydroxy-3-naphtoïque avec du formaldéhyde. On l'utilise en pharmacologie pour former des sels (pamoates) afin d'accroître la solubilité de certains médicaments dans l'eau^[3]. La présence de plusieurs atomes d'oxygène dans la molécule permet la formation de liaisons hydrogène stables qui facilitent la solvatation des composés dans l'eau.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/45150?lang=en&region=US Sigma Aldrich
↑ (en) T Saesmaa et AM Tötterman, « Dissolution studies on ampicillin embonate and amoxycillin embonate », Journal of pharmaceutical and biomedical analysis, vol. 8, n^o 1,‎ 1990, p. 61–5 (PMID 2102266)

Portail de la chimie

Portail de la pharmacie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] ttp://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/45150?lang=en&region=US Sigma Aldrich

[3] (en) T Saesmaa et AM Tötterman, « Dissolution studies on ampicillin embonate and amoxycillin embonate », Journal of pharmaceutical and biomedical analysis, vol. 8, n^o 1,‎ 1990, p. 61–5 (PMID 2102266)

[3]

[1]

[2]