Hydroxyde de baryum
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L'hydroxyde de baryum est un corps minéral ionique, composé de cations baryum et du double d'anions hydroxydes de formule chimique Ba(OH)2. C'est un solide blanc poudreux, anhydre, hygroscopique et alcalin.
| Hydroxyde de baryum | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | (anhydre) (·H2O) |
| No ECHA | 100.037.470 |
| No CE | 241-234-5 |
| Apparence | solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Ba(OH)2 monohydrate Ba(OH)2.H2O octahydrate Ba(OH)2.8H2O |
| Masse molaire[1] | 171,342 ± 0,008 g/mol H 1,18 %, Ba 80,15 %, O 18,68 %, |
| pKa | 14 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Ba(OH)2 octohydraté 351,15 K (78 °C) |
| T° ébullition | Ba(OH)2 octohydraté 351,15 K (78 °C) |
| Solubilité | dans l'eau, pour Ba(OH)2· 8 H2O, 34,8 g·L-1 à (20 °C) |
| Masse volumique | 2,20×10³ kg/m³ (anhydre) 3,74×10³ kg/m³ (monohydrate) |
| Thermochimie | |
| S0solide | ~100 J/mol·K |
| ΔfH0solide | -945,5 kJ/mol |
| Précautions | |
| SIMDUT[2] | |
 D1B, D2B, |
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| Directive 67/548/EEC | |
 C |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Dans la pratique, il existe deux corps chimiques hydroxydes de baryum hydratés, le monohydrate Ba(OH)2· H2O (sa forme commerciale) et l'octahydrate Ba(OH)2· 8 H2O.
Propriétés physico-chimiques
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La solubilité dans l'eau de l'hydroxyde de baryum dépend fortement de la température. Elle augmente avec la température depuis 34 g·L-1 à 20 °C jusqu'à 910 g·L-1 à 80 °C. L'hydroxyde de baryum est donc presque totalement dissocié dans l'eau, et se comporte donc comme une base forte.
En présence de dioxyde de carbone, l'hydroxyde de baryum réagit pour former du carbonate de baryum, insoluble dans l'eau :
Préparation
modifierL'hydroxyde de baryum est un composé qui n'existe pas dans la nature. Il peut être préparé par dissolution dans l'eau de l'oxyde de baryum (BaO). Au cours de cette dissolution, un précipité apparaît, constitué d'hydroxyde de baryum octahydratée. ce dernier peut être converti en hydroxyde de baryum monohydraté par chauffage à l'air, ou en hydroxyde de baryum anhydre par chauffage dans le vide[3].
Il peut également être préparé à partir de sulfure de baryum par réaction avec l'eau :
- BaS + 2H2O → Ba(OH)2 + H2S
Utilisation
modifierL'hydroxyde de baryum est utilisé en chimie analytique pour le titrage d'acides faibles, notamment d'acides organiques. En effet, l'utilisation d'une solution d'hydroxyde de baryum permet d'éviter complètement la présence d'ions carbonates, contrairement aux solutions d'hydroxyde de sodium ou d'hydroxyde de potassium, le carbonate de baryum étant insoluble dans l'eau. Cette propriété permet d'effectuer le titrage avec une meilleure précision du fait de l'absence d'ions carbonates faiblement basiques[4].
L'hydroxyde de baryum est également utilisé comme base forte en synthèse organique, par exemple pour l'hydrolyse des esters [5] ou des nitriles[6].
Dans l'industrie, il est notamment utilisé pour la fabrication de verres et de céramiques.
Sécurité et toxicité
modifierL'hydroxyde de baryum est une base forte. Il est donc fortement corrosif. De plus, il est toxique, comme la plupart des composés du baryum.
- R: 20/21/22 (Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion)
- R: 34 (Provoque des brûlures)
- S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
- S: 36/37/39 (Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage)
- S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
Références
modifier- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Hydroxyde de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim:Verlag Chemie, 1960, p. 289.
- Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M.J.K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K. Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th Edn.) New York:Prentice Hall.
- Meyer, Karl; Bloch, Henry S. (1945). "Naphthoresorcinol". Org. Synth. 25:73; Coll. Vol. 3:637.
- Brown, George Bosworth (1946). "Methylsuccinic acid". Org. Synth. 26:54; Coll. Vol. 3:615.
