Bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium

	Bis(trifluorométhanesulfonyl)-; imidure de lithium
	Structure du bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium
Identification
No CAS	90076-65-6
No ECHA	100.101.430
No CE	415-300-0
PubChem	3816071
SMILES	[Li+].C(F)(F)(F)S(=O)(=O)[N-]S(=O)(=O)C(F)(F)F ; PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D ; InChI=1S/C2F6NO4S2.Li/c3-1(4,5)14(10,11)9-15(12,13)2(6,7)8;/q-1;+1 ; Std. InChIKey : ; QSZMZKBZAYQGRS-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	C2F6LiNO4S2;
Masse molaire	287,087 ± 0,015 g/mol ; C 8,37 %, F 39,71 %, Li 2,42 %, N 4,88 %, O 22,29 %, S 22,34 %,
Propriétés physiques
T° fusion	234 à 238 °C
Solubilité	10 g/L à 20 °C
Masse volumique	2,15 g/cm3 à 20 °C
Précautions
SGH
	; DangerH301, H311, H314, H373, H412, P273, P280, P301+P330+P331, P302+P352, P305+P351+P338 et P308+P310 H301 : Toxique en cas d'ingestion; H311 : Toxique par contact cutané; H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires; H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger); H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme; P273 : Éviter le rejet dans l’environnement.; P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.; P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir.; P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon.; P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.; P308+P310 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.;
NFPA 704
	1 3 0
Transport
	86
	2923
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium, ou LiTSFI, est un composé chimique de formule Li⁺ [N(SO₂CF₃)₂]⁻. Il s'agit d'un sel hydrophile très soluble dans l'eau qui peut être utilisé comme électrolyte plus sûr que l'hexafluorophosphate de lithium LiPF₆^[4]. Il est formé d'un cation de lithium Li⁺ et d'un anion bistriflimidure [N(SO₂CF₃)₂]⁻.

Sa très bonne solubilité dans l'eau fait du LiTFSI un sel de lithium utilisé comme électrolyte en solution aqueuse pour accumulateurs lithium-ion aqueux (en)^[5]^,^[6].

Notes et références

1 2 3 4 5 6 Entrée « Lithium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 6 novembre 2022 (JavaScript nécessaire)
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « Fiche du composé Lithium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide, 98+% », sur Alfa Aesar (consulté le 6 novembre 2022).
↑ (en) Julian Kalhoff, Dominic Bresser, Marco Bolloli, Fannie Alloin, Jean-Yves Sanchez et Stefano Passerini, « Enabling LiTFSI-based Electrolytes for Safer Lithium-Ion Batteries by Using Linear Fluorinated Carbonates as (Co)Solvent », ChemSusChem, vol. 7, n^o 10,‎ octobre 2014, p. 2939-2946 (PMID 25138922, DOI 10.1002/cssc.201402502, lire en ligne).
↑ (en) Liumin Suo, Oleg Borodin, Tao Gao, Marco Olguin, Janet Ho, Xiulin Fan, Chao Luo, Chunsheng Wang et Kang Xu, « “Water-in-salt” electrolyte enables high-voltage aqueous lithium-ion chemistries », Science, vol. 350, n^o 6263,‎ 20 novembre 2015, p. 938-943 (PMID 26586759, DOI 10.1126/science.aab1595, S2CID 206637574, lire en ligne).
↑ (en) Leland Smith et Bruce Dunn, « Opening the window for aqueous electrolytes », Science, vol. 350, n^o 6263,‎ 20 novembre 2015, p. 918 (PMID 26586752, DOI 10.1126/science.aad5575, S2CID 206643843, lire en ligne).

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[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] « Fiche du composé Lithium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide, 98+% », sur Alfa Aesar (consulté le 6 novembre 2022).

[10.1002/cssc.201402502-4] (en) Julian Kalhoff, Dominic Bresser, Marco Bolloli, Fannie Alloin, Jean-Yves Sanchez et Stefano Passerini, « Enabling LiTFSI-based Electrolytes for Safer Lithium-Ion Batteries by Using Linear Fluorinated Carbonates as (Co)Solvent », ChemSusChem, vol. 7, n^o 10,‎ octobre 2014, p. 2939-2946 (PMID 25138922, DOI 10.1002/cssc.201402502, lire en ligne).

[10.1126/science.aab1595-5] (en) Liumin Suo, Oleg Borodin, Tao Gao, Marco Olguin, Janet Ho, Xiulin Fan, Chao Luo, Chunsheng Wang et Kang Xu, « “Water-in-salt” electrolyte enables high-voltage aqueous lithium-ion chemistries », Science, vol. 350, n^o 6263,‎ 20 novembre 2015, p. 938-943 (PMID 26586759, DOI 10.1126/science.aab1595, S2CID 206637574, lire en ligne).

[10.1126/science.aad5575-6] (en) Leland Smith et Bruce Dunn, « Opening the window for aqueous electrolytes », Science, vol. 350, n^o 6263,‎ 20 novembre 2015, p. 918 (PMID 26586752, DOI 10.1126/science.aad5575, S2CID 206643843, lire en ligne).

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