Bromure de cobalt(II)
Composé du cobalt
Le bromure de cobalt(II) est un composé inorganique composé de cobalt et de brome.
| Bromure de cobalt(II) | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | bromure de cobalt(II) |
| Synonymes |
dibromure de cobalt |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.242 |
| No CE | 232-166-7 |
| PubChem | 24610 |
| SMILES | Br[Co]Br , |
| InChI | InChI : InChI=1S/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey : BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L |
| Apparence | poudre verte |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CoBr2 |
| Masse molaire[1] | 218,741 ± 0,002 g/mol Br 73,06 %, Co 26,94 %, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | soluble dans l'acétone, l'éthanol et le méthanol[2] |
| Masse volumique | 4,909 kg·cm-3[2] |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
Danger H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin. |
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| NFPA 704[2] | |
| Classification du CIRC | |
| 2B[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
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Apparence et structure cristalline
modifierLe bromure de cobalt(II) est un solide vert dimorphe[3]. Sa structure cristalline peut-être celle de l'iodure de cadmium CdI2, ou celle du chlorure de cadmium CdCl2[3].
Obtention
modifierLe bromure de cobalt(II) peut-être obtenu sous forme hydratée en faisant réagir de l'acide bromhydrique sur de l'hydroxyde de cobalt(II) :
- Co(OH)2(s) + 2HBr(aq) → CoBr2.6H2O(aq)
Le bromure de cobalt(II) anhydre est obtenu par réaction entre le cobalt métallique et le dibrome[4],[5],[6].
Réactivité
modifierL'oxydation du bromure de cobalt(II) dans de l'ammoniaque produit le complexe de coordination de dibromure de bromopentaaminecobalt(III)[7].
- 2 CoBr2 + 8 NH3 + 2 NH4Br + H2O2 → 2 [Co(NH3)5Br]Br2 + 2 H2O
Notes et références
modifier- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 1 2 3 4 5 Fiche Sigma-Aldrich du composé Cobalt(II) bromide, consultée le 1er mars 2013.
- 1 2 Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, , 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, présentation en ligne), p. 725
- ↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Cobalt | Essential information
- ↑ Chemical Properties and Reaction Tendencies
- ↑ Pilgaard Solutions: Cobalt
- ↑ (en) Harvey Diehl, Helen Clark, H. H. Willard et John C. Bailar, « Bromopentamminocobalti Bromide », Inorganic Syntheses, vol. 1, , p. 186 (ISBN 9780470132326, DOI 10.1002/9780470132326.ch66)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Cobalt(II) bromide » (voir la liste des auteurs).
