Carbure de béryllium

	Carbure de béryllium
	__ Be2+ __ C4−
Identification
No CAS	506-66-1
No ECHA	100.007.319
No CE	208-050-7
PubChem	68173
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	Be2C
Masse molaire	30,035 1 ± 0,000 8 g/mol ; C 39,99 %, Be 60,01 %,
Propriétés physiques
T° fusion	> 2 100 °C
Masse volumique	1,9 g·cm-3
Précautions
SGH
	; DangerH301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372 et H411
Transport
	60
	1566
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le carbure de béryllium est un composé chimique de formule Be₂C. Il se présente comme un solide rouge très dur cristallisé dans le système cristallin cubique. Il réagit lentement au contact de l'eau pour former de l'hydroxyde de béryllium Be(OH)₂ et du méthane CH₄^[4] :

Be₂C + 4 H₂O → 2 Be(OH)₂ + CH₄.

L'hydroxyde de béryllium étant amphotère, la réaction est accélérée en présence d'hydroxydes alcalins pour former des béryllates solubles dans l'eau :

2 Be(OH)₂ + 4 KOH → 2 K₂BeO₂ + 4 H₂O.

Le fluor, le chlore et le brome réagissent avec le carbure de béryllium pour donner l'halogénure de béryllium correspondant formant du noir de carbone^[4] :

Be₂C + 2 F₂ → 2 BeF₂ + C.

Le carbure de béryllium peut être obtenu par réaction directe des éléments entre eux^[2] : la réaction exothermique commence à 900 °C, chauffant le milieu réactionnel jusqu'à 1 400 °C^[5] :

2 Be + C → Be₂C.

Il est également possible de réduire de l'oxyde de béryllium BeO avec du carbone à haute température pour former du carbure de béryllium en libérant de l'oxygène^[4] :

2 BeO + C → Be₂C + O₂.

À plus haute température, la réaction libère du monoxyde de carbone CO :

2 BeO + 3 C → Be₂C + 2 CO.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of inorganic compounds, 1995, CRC Press, p. 62, (ISBN 978-0-8493-8671-8).
↑ ^{a et b} Entrée « Beryllium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 1 août 2017 (JavaScript nécessaire)
↑ ^{a b et c} (en) Philip E. Browning, « The Chemistry and Literature of Beryllium », Journal of the American Chemical Society, vol. 31, n^o 6,‎ juin 1909, p. 724-725 (DOI 10.1021/ja01936a017, lire en ligne)
↑ (en) Kenneth A. Walsh, Beryllium chemistry and Processing, 2009, ASM International, p. 117, (ISBN 978-0-87170-721-5).

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[978-0-8493-8671-8-2] {a b et c} (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of inorganic compounds, 1995, CRC Press, p. 62, (ISBN 978-0-8493-8671-8).

[GESTIS-3] {a et b} Entrée « Beryllium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 1 août 2017 (JavaScript nécessaire)

[10.1021/ja01936a017-4] {a b et c} (en) Philip E. Browning, « The Chemistry and Literature of Beryllium », Journal of the American Chemical Society, vol. 31, n^o 6,‎ juin 1909, p. 724-725 (DOI 10.1021/ja01936a017, lire en ligne)

[978-0-87170-721-5-5] (en) Kenneth A. Walsh, Beryllium chemistry and Processing, 2009, ASM International, p. 117, (ISBN 978-0-87170-721-5).

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