Wikipédia

Diaryléthène

Les diaryléthènes (DAE) sont des composés chimiques, organiques, caractérisés par des groupes fonctionnels aromatiques liés à chaque extrémité d'une double liaison carbone-carbone. L'exemple le plus simple est le stilbène et ses deux isomères géométriques.

Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.
Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.

La typographie de cet article ou de cette section ne respecte pas les conventions de Wikipédia ().

Vous pouvez corriger, en discuter sur l’Atelier typographique ou créer la discussion.

Ces molécules sont photosensibles et peuvent changer de forme, sous l'effet de la lumière, de manière réversible. Ces changements s'accompagnent d'une modification de leurs propriétés physiques et chimiques, qui peut être exploitée dans divers domaines comme l'optique non linéaire ; certains matériaux intelligents (s'adaptant à l'environnement lumineux par exemple) ; des outils pour étudier et/ou contrôler certains processus biologiques ; l'électronique moléculaire ; la médecine ; et même le stockage d'énergie. Cependant les diaryléthènes sont naturellement sensibles à l'air, à la lumière ou à la chaleur, ce qui complique leur manipulation et leur stockage, et qui a longtemps limité leurs usages à quelques applications.

Isomérisations

modifier
Isomérisations du stilbène, sous l'influence de la lumière.

Sous l'influence de la lumière, ces composés peuvent généralement réaliser trois types d'isomérisations réversibles[1] :

  1. « Isomérisations E à Z », les plus courantes pour les stilbènes (et les azobenzènes). Ce processus passe par un état excité minimum d'énergie où les cycles aromatiques se trouvent à 90° les uns par rapport aux autres. Cette conformation chute à l'état fondamental et se détend généralement vers les formes trans et cis dans un rapport 1:1, ainsi le rendement quantique pour l'isomérisation EZ est très rarement supérieur à 0,5.
  2. « Électrocyclisations 6π de la forme Z », conduisant à une liaison supplémentaire entre les deux fonctionnalités aryles et à une rupture du caractère aromatique de ces groupes[2];. Le rendement quantique de cette réaction est généralement inférieur à 0,1 et, dans la plupart des diaryléthènes, la forme à cycle fermé est thermiquement instable et revient à la forme cis en quelques secondes ou minutes dans des conditions ambiantes.
    Après l'électrocyclisation 6π de la forme Z en forme « à cycle fermé », la plupart des diaryléthènes non substitués sont sujets à l'oxydation, conduisant à une ré-aromatisation du système π. L'exemple le plus courant est le (E)-stilbène, qui, après irradiation, subit une isomérisation E vers Z, qui peut être suivie d'une électrocyclisation 6π.
    La réaction du produit de cette réaction avec l'oxygène moléculaire donne du phénanthrène, et certaines études ont suggéré que la déshydrogénation pourrait même se produire spontanément. L'intermédiaire dihydrophénanthrène n'a jamais été isolé, mais il a été détecté spectroscopiquement dans des expériences de pompe-sonde en raison de sa bande d'absorption optique à longue longueur d'onde. Bien que l'isomérisation EZ et l'électrocyclisation 6π soient des processus réversibles, cette oxydation rend toute la séquence irréversible[2].
  3. « Isomérisations thermiques ». Dans l'isomérisation EZ, l'équilibre thermique se situe bien vers la forme transformée en raison de sa plus faible énergie (~15 kJ mol −1 dans le stilbène)[3]. L'énergie d'activation pour l'isomérisation thermique EZ est de 150 à 190 kJ.mol−1 pour le stilbène, ce qui signifie que des températures supérieures à 200 °C sont nécessaires pour isomériser le stilbène à une vitesse raisonnable, mais la plupart des dérivés ont des barrières énergétiques plus faibles (par exemple 65 kJ.mol−1 pour le 4-aminostilbène). L'énergie d'activation de l'électrocyclisation est de 73 kJ.mol−1 pour le stilbène.

Les deux premiers de ces processus peuvent être utilisés dans les commutateurs moléculaires, et dans le photochromisme (changements d'état réversibles dus à l'exposition à la lumière)[4],[5]. Tous peuvent être utilisés pour des mécanismes répondant à des impulsions lumineuses, radio ou thermochimiques[6].

Stabilisation de la forme cyclique fermée à l'oxydation

modifier

Une solution au problème de l'oxydation est de remplacer les hydrogènes en ortho de la double liaison carbone-carbone par des groupes qui ne peuvent pas être éliminés lors de l'oxydation. Suivant les règles de Woodward–Hoffmann, la cyclisation photochimique 6π se déroule de manière conrotatoire, conduisant à des produits avec une configuration anti des substituants méthyles. Comme les deux groupes méthyles sont attachés à un centre stéréogène, deux énantiomères (R, R et S, S) se forment, normalement sous forme de mélange racémique[7]. Cette approche présente a comme avantage que la fermeture thermique (disrotatoire) du cycle ne peut pas avoir lieu en raison d'un encombrement stérique entre les groupes de substitution.

Dithiényléthènes

modifier
Interrupteur moléculaire dithiényléthène.

La substitution ortho des unités aromatiques entraîne une stabilisation contre l'oxydation. Mais, le plus souvent, la forme à cycle fermé présente encore une faible stabilité thermodynamique (par exemple, la durée de vie du 2,3-dimésityl-2-butène n'est que de 90 secondes à 20 °C). Ce problème peut être résolu en diminuant l’aromaticité du système. L'exemple le plus courant est celui des dithiényléthènes, c'est-à-dire des alcènes avec un cycle thiophène de chaque côté.

Les dérivés de dithiényléthène présentent divers types de réactions photochimiques secondaires, dont, par exemple, des réactions d'oxydation ou d'élimination de l'isomère à cycle fermé, et la formation d'un isomère à cycle annelé comme sous-produit de la réaction photochromique[8]. Pour surmonter le premier, la position 2 des thiophènes est substituée par un groupe méthyle, empêchant l'oxydation de la forme fermée du cycle. Souvent aussi, les deux positions α libres sur la double liaison sont connectées dans un cycle à 5 ou 6 chaînons afin de verrouiller la double liaison dans la forme cis. Le dithiényléthène ne subit alors qu'une isomérisation en cycle ouvert-fermé, sans être confondu avec l'isomérisation EZ.

Grâce à de nouvelles découvertes montrant que la formation de sous-produits se produit probablement uniquement à partir de l'état excité singulet le plus bas[9],[10], une meilleure résistance (face à la lumière) des dithiényléthènes a été obtenue en attachant de petits « groupes sensibilisateurs de triplet » (groupe chimique pouvant transférer de l'énergie à une molécule pour la mettre dans un état excité triplet) au noyau diaryléthène via une liaison π-conjuguée[11].

Les dithiényléthènes sont également intéressants par le fait que leur isomérisation nécessite très peu de changement de forme. Autrement dit : leur isomérisation dans une matrice solide peut avoir lieu bien plus vite qu’avec la plupart des autres molécules photochromiques. Dans le cas de certains analogues, le comportement photochromique peut même être réalisé dans des monocristaux sans perturber la structure cristalline.

Applications

modifier

En règle générale, les isomères à cycle ouvert sont des composés incolores, tandis que les isomères à cycle fermé ont des couleurs qui dépendent de leur structure chimique, en raison de la conjugaison étendue le long du squelette moléculaire. De nombreux diaryléthènes ont donc un comportement photochromique à la fois en solution et à l'état solide.

De plus, ces deux isomères diffèrent l'un de l'autre non seulement par leurs spectres d'absorption, mais aussi par diverses propriétés physiques et chimiques, telles que leur indice de réfraction, leur constante diélectrique et leur potentiel d'oxydoréduction.

Des chercheurs ont cependant trouvé des moyens d'optimiser certaines molécules de cette famille, les terarylènes, qui sont des diaryléthènes auxquels on a ajouté un troisième cycle aromatique qui rigidifie la molécule et modifie ses propriétés photochimiques. Ces terarylènes modifiés sont plus efficients (rendement quantique de photoréaction améliorés) et plus stable quand la température change ; ils ont potentiellement, de nombreuses usages nouveaux dans des domaines tels que l'optique non linéaire (commutateurs optiques ultra-rapides ou modulateurs, comme dans les verres de lunettes ou les vitres qui changent de couleur ou s'opacifient) ; certains matériaux intelligents (selon leur environnement lumineux) ; des outils pour étudier et/ou contrôler certains processus biologiques ; l'électronique moléculaire ; la médecine ; et même le stockage d'énergie (car les diaryléthènes peuvent absorber l'énergie lumineuse et la stocker sous forme d'énergie chimique, laquelle peut ensuite être libérée sous forme de chaleur).

Leurs propriétés de réactivité à la lumière peuvent être facilement contrôlées par isomérisation réversible entre les états à cycle ouvert et fermé à l'aide d'une photoirradiation. Les diaryléthènes ont donc été proposés et/ou utilisés et testées pour :

  • une utilisation dans le stockage de données optiques et le stockage de données optiques 3D en particulier[12]. La forme fermée a un chemin conjugué d'une extrémité à l'autre de la molécule, alors que la forme ouverte n'en a pas. Cela permet d'activer et de désactiver la communication électronique entre les groupes fonctionnels attachés aux extrémités du diaryléthène à l'aide de la lumière UV et visible[12],[13] ;
  • pour l'activation mieux contrôlée de photocommutateurs moléculaires (photoswitchs, utilisés pour contrôler de manière réversible certaines fonctions biologiques, via la lumière), et un éventuel usage pour le stockage temporaire d'énergie solaire (frange UV du spectre), via des photochromes[14], ou encore dans la construction et la commande de machines moléculaires, de détecteurs détecteurs de rayons X ultra-sensibles ;
  • des usages dans le domaine des énergies renouvelables : les diaryléthènes transformés en photochromes ont la capacité de changer de forme lorsqu'ils sont exposées aux UV solaires, et de stocker cette énergie sous forme de chaleur (un peu comme dans une batterie, mais pour conserver de la chaleur). On peut ensuite déclencher la libération de cette chaleur à la demande, en ajoutant le produit chimique adéquat. Selon un article (2024) sur cette approche dite MOST (MOlecular Solar Thermal) : de nouvelles molécules dites photoswitchs (dérivées de l'azobenzène dans le cas présent, et auxquelles on a ajouté des groupes chimiques spécifiques modifiant leurs propriétés) peuvent permettre de contrôler des fonctions biologiques à l'aide de la lumière. Ces molécules peuvent changer de forme sous l'influence de la lumière, et la vitesse de ce changement peut, dans une certaine mesure, être ajustée (la demi-vie des isomères Z peut être réglée de quelques millisecondes dans le sens push-pull, à plusieurs heures dans le sens push-push. Elles pourraient être utiles dans divers domaines de la biologie et de la médecine, notamment pour photomoduler, de manière réversible, des activités biologiques, ou des propriétés chimiques, biologiques ou pharmacologiques de molécules[15]. Des copolymères photocommutables ont été produits (fondés sur un ligand à base de diaryléthènes portant deux groupements pendants pyridines (Py-DAE-Py)[16].

Ces molécules pourraient aussi éventuellement, dans le futur, améliorer l'efficacité de panneaux solaires (en leur permettant d'aussi d'exploiter la partie UV de l'énergie solaire le jour, pour la stocker dans ces photochromes, puis la relâche la nuit pour chauffer des logements ou répondre à d'autres besoins de chaleur[14]. Le « combustible MOST » a une forte densité d'énergie, permettant un dégagement de chaleur important, « avec une cycloréversion par dissociation des liaisons à des niveaux équivalents à la photosynthèse artificielle sans impact environnemental »[6].

Notes et références

modifier
  1. ↑ (en) Helmut Görner et Hans Jochen Kuhn, « Cis-Trans Photoisomerization of Stilbenes and Stilbene-Like Molecules », dans Douglas C. Neckers, David H. Volman et Günther von Bünau, Advances in Photochemistry, vol. 19, Hoboken (New Jersey), John Wiley & Sons, (ISBN 978-0-470-13350-7 et 978-0-471-04912-8, DOI 10.1002/9780470133507 Accès payant), p. 1-117.
  2. ↑ a et b (en) Jerry March, Advanced organic chemistry : reactions, mechanisms and structure, New York, John Wiley & Sons, , 4e éd., 1495 p. (ISBN 0-471-58148-8, 0-471-60180-2 et 9971-51-257-2, OCLC 708402401, SUDOC 012413267).
  3. ↑ (en) S. P. Kwasniewski, L. Claes, J.-P. François et M. S. Deleuze, « High level theoretical study of the structure and rotational barriers of trans-stilbene », The Journal of Chemical Physics, vol. 118, no 17,‎ , p. 7823-7836 (ISSN 0021-9606, e-ISSN 1089-7690, OCLC 206164866, DOI 10.1063/1.1563617, Bibcode 2003JChPh.118.7823K, S2CID 95410463, lire en ligne [PDF]).
  4. ↑ V. Balzani, A. Credi, F. M. Raymo, J. F. Stoddart, Angew. Chem. Int. Ed. 2000, 39, 3348 .
  5. ↑ B. L. Feringa (ed.), Molecular Switches, Wiley-VCH, 2001, Weinheim. May 2000 issue of Chem. Rev.: Memories and Switches.
  6. ↑ a et b Asato, R. (2021). Design and synthesis of multifunctional terarylenes for mechano-, radio-and thermo-chemical responses (Doctoral dissertation, Toulouse 3)|url= https://theses.fr/2021TOU30005
  7. ↑ M. Irie, Chem. Rev. 2000, 100, 1685.
  8. ↑ M. Irie, T. Lifka, K. Uchida, S. Kobatake and Y. Shindo, Chem. Commun. 747–750 (1999)
  9. ↑ D. Mendive-Tapia, A. Perrier, M. J. Bearpark, M. A. Robb, B. Lasorne, D. Jacquemin, Phys. Chem. Chem. Phys. 16:18463-18471 (2014)
  10. ↑ M. Herder, B. Schmidt, L. Grubert, M. Pätzel, J. Schwarz, S. Hecht, J. Am. Chem. Soc. 137 (7):2738–2747 (2015)
  11. ↑ S. Fredrich, R. Göstl, M. Herder, L. Grubert, S. Hecht, Angew. Chem. Int. Ed. 55: 1208 (2016).
  12. ↑ a et b M. Irie, Chem. Rev. 2000 , 100, 1685.
  13. ↑ N. Katsonis, T. Kudernac, M. Walko, S. J. van der Molen, B. J. van Wees, B. L. Feringa, Advanced Materials 2006, 18, 1397–1400.
  14. ↑ a et b « Une piste de la chimie pour stocker l'énergie solaire », sur Connaissances des énergies, (consulté le ).
  15. ↑ (en) Michael M. Lerch, Mickel J. Hansen, Gooitzen M. van Dam et Wiktor Szymanski, « Emerging Targets in Photopharmacology », Angewandte Chemie International Edition, vol. 55, no 37,‎ , p. 10978–10999 (ISSN 1433-7851 et 1521-3773, DOI 10.1002/anie.201601931, lire en ligne, consulté le ).
  16. ↑ Ning Jiang, « Formation d'électropolymères à base d'isopoprohyrines, de diaryléthènes ou de polyoxométallates : génération de photocourant ou de l'oxygène singulet et électrochromisme », (consulté le ).

Voir aussi

modifier

Articles connexes

modifier

Liens externes

modifier

Bibliographie

modifier
Ce document provient de « https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Diaryléthène&oldid=220018084 ».