Discussion:Ester
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La molécule représentée dans la section "Nomenclature" n'est pas la molécule de butanoate d'ethyle, mais de pentanoate d'ethyle. Il y a cinq carbones dans la chaîne dérivée de la fonction acide, et non les quatre qu'indiqueraient une fonction butane.
Le butanoate d'ethyle est une molécule à six carbones (C6H12O2), et non sept comme ici (C7H1402).
Ne possédant pas de logiciel pour dessiner les formules, je ne peux le faire par moi-même.
J'ai modifié, mais l'image s'appelle toujours butanote d'ethyle Svartkell - ? 16 juin 2006 à 14:00 (CEST)
Au temps pour moi. Dans mon enthousiasme, j'ai rajouté un groupe méthyle (saleté de copier-coller). J'ai modifié l'image, et j'en ai profité pour créer celle du vrai butanoate d'éthyle. Rhadamante 16 juin 2006 à 18:35 (CEST)
Rendement
modifierJe pense que pour les différents rendements de la réaction selon la classe de l'alcool utilisé il convient de préciser que ceux-ci correspondent à des quantités équimolaires de réactifs. J'ai fait la modification.Swannp 21 janvier 2007 à 15:50 (CET)
- C'est vrai. C'est même plutot un taux de conversion, c'est un beau truc qu'on apprend en terminale, et après on relativise, parce que l'on veut un taux de conversion de 99% mini, pour grimper le rendement Paul76 21 janvier 2007 à 20:11 (CET)
Séparation d'ester et d'estérification
modifierJe ne sais pas ce qu'en pensent les autres chimistes, j'ai l'impression qu'un article à part nommé estérification aurait sa place.--Nickele (d) 10 juillet 2008 à 09:03 (CEST)
- Je ne suis pas chimiste mais j'ai remarqué que sur la page anglaise il était spécifié que les esters ne sont pas forcément formés par un acide carboxylique et ce n'est pas noté sur la page française 84.227.154.218 (d) un visiteur
Alcools tertiaire
modifierJe ne suis pas convaincu du mécanisme de l'estérification avec les alcools tertiaires, je ne vois pas quel partie du mécanisme utilisé pour les primaires et seccondaires ne fonctione pas avec les tertiaires. --Aegeron 16 août 2009 à 18:30 (CEST)
- Pas de réponse directe, si ce n'est que ce mécanisme a été validé pour les alcools tertiaires par marquage de l'alcool à l'18O. — Rhadamante 16 août 2009 à 19:43 (CEST)
Rendement d'une estérification
modifierPour un mélange équimolaire d'un acide carboxylique et d'un alcool primaire le rendement est de 67%,si l'alcool est secondaire le rendement est de60%,si l'alcool est tertiaire le rendement varie de5 à 10%
Exemples
modifierBonjour, puisque les esters ne sont pas forcément carboxyliques, ce serait une bonne idée de mettre quelques exemples d'ester phosphoriques ou sulfuriques, au moins leur représentation, même si on comprend le principe à partir de l'introduction. Klinfran (discuter) 24 avril 2022 à 17:35 (CEST)