Sulfate de cuivre

	Sulfate de cuivre
	Structure du sulfate de cuivre (anhydre) et sulfate de cuivre anhydre dans un bocal.
Identification
Nom UICPA	Sulfate de cuivre(II)
Synonymes	Couperose (blanche) ; Sulfate cuivrique
No CAS	anhydre 7758-98-7 pentahydrate 7758-99-8
No ECHA	100.028.952
No CE	231-847-6
Code ATC	V03AB20
PubChem	anhydre 24462 ; pentahydrate 24463
No E	E519
SMILES
InChI
Apparence	cristaux blancs hygroscopiques (anhydre),; solide bleu de forme variable (pentahydrate)
Propriétés chimiques
Formule	CuSO4; CuSO4 · 5 H2O (hydraté)
Masse molaire	159,609 ± 0,009 g/mol ; Cu 39,81 %, O 40,1 %, S 20,09 %, 249,6 g/mol (pentahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 110 °C (pentahydrate)
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 650 °C (anhydre)
Solubilité	dans l'eau à 0 °C : 317 g·l-1 ; (pentahydrate) ; dans l'eau à 100 °C : 2 033 g·l-1[réf. nécessaire]
Masse volumique	3,6 g·cm-3 (anhydre),; 2,3 g·cm-3 (pentahydrate)
Thermochimie
S0solide	109,05 J·K-1·mol-1
ΔfH0solide	-769,98 kJ/mol
Cp	67 cal/K/mol
Propriétés optiques
Spectre d’absorption	λmax = 800 nm
Précautions
SGH
	; AttentionH302, H315, H319 et H410
SIMDUT
	; D2B,
Transport
	90
	3077
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le sulfate de cuivre(II), couramment désigné sous le simple nom de sulfate de cuivre, est le composé chimique ionique ou sel anhydre blanc formé par le cation cuivre(II) (Cu²⁺) et l'anion sulfate (SO₄²⁻ ), caractérisé par la formule chimique CuSO₄.

Il est commercialisé sous forme anhydre ou encore sous formes hydratées. Dans ce dernier cas, il s'agit rigoureusement d'autres composés chimiques diversement hydratés de la même famille, soit le plus souvent le sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO₄,5H₂O, autrefois nommé vitriol bleu, mais aussi les sulfates de cuivre mono- ou trihydraté.

Noms vernaculaires

Le Sulfate de cuivre est affublé de nombreux noms : sulfate de deutoxyde de cuivre, couperose bleue, cuivre vitriolé, vitriol bleu, vitriol de cuivre, vitriol de Chypre^[6].

Propriétés

Obtention du sulfate de cuivre (anhydre) par chauffage de sulfates cuivriques hydratés

Le sulfate de cuivre anhydre CuSO₄ est blanc (grisâtre par ses impuretés). Il est hygroscopique et bleuit au contact de l'eau ou de la vapeur d'eau en formant le pentahydrate CuSO₄.5H₂O. Cette propriété d'hydratation où la transformation du corps chimique anhydre en composé hydraté est corrélative d'un changement de coloration caractéristique explique son usage comme test de la présence d'eau dans un liquide, un milieu aérosol ou l'air ambiant.

Le sulfate de cuivre est facilement soluble dans l'eau.

Les solutions concentrées ou diluées des sulfates de cuivre anhydre ou hydratés ont une coloration bleu du fait de la présence d'ions Cu²⁺ hydratés, dispersés dans l'eau.

Pour retrouver le sulfate de cuivre, il faut chauffer doucement les différents sulfates de cuivre hydratés.

Chauffé fortement, le sulfate de cuivre anhydre se décompose en anhydride sulfurique (trioxyde de soufre) et en oxyde de cuivre ou en des sels cuivreux blancs.

Fabrication industrielle

Le sulfate de cuivre est obtenu industriellement comme sous-produit du décapage chimique du cuivre par l'acide sulfurique. Cet acide n'attaquant pas le cuivre métallique, seule sa forme oxydée présente en surface sous forme d'oxydes, de carbonates (vert de gris) et autres, passe en solution. Dans ces conditions, seul le degré d'oxydation II (forme cuivrique) est stable.

La solution bleue de décapage est ensuite cristallisée dans des bacs (en cuivre) dans lesquels plongent des barres (en cuivre également). Les cristaux de sulfate de cuivre hydraté se forment en quelques heures à la surface du récipient et des barres. La couche de cristaux peut atteindre plusieurs centimètres d'épaisseur (de 5 à 15 ou plus). Ces cristaux sont récupérés et broyés. Lorsqu'ils sont broyés assez fin (1 à 3 mm de diamètre environ), leur couleur passe au bleu pâle terne, indiquant que la surface des cristaux ne possède plus la qualité optique initiale. Ils sont vendus sous cette forme sous l'appellation « sulfate de cuivre neige ».

Utilisation

Une des principales utilisations actuelles du sulfate de cuivre est la préparation (industrielle ou non) de fongicides pour l'agriculture y compris biologique (toutefois l’Union européenne a fixé à 150 mg·kg-1 la teneur maximale des sols en cuivre en agriculture biologique). Les formes les plus courantes sont la bouillie bordelaise constituée de sulfate de cuivre et de chaux et la bouillie bourguignonne constituée de sulfate de cuivre et de bicarbonate de soude. Chaux et bicarbonate neutralisent l'acidité créée par la mise en solution du sulfate de cuivre. Les végétaux traités par une préparation à base de sulfate de cuivre présentent des taches bleu-pâle constituées de sels mixtes d'hydroxyde et de sulfate de cuivre.

Le sulfate de cuivre a été préconisé dès le début du XIX^e siècle en traitement des semences, puis utilisé vers le milieu du siècle, sous une forme proche de la bouillie bordelaise, pour décourager les voleurs de raisin, puis comme fongicide anti-mildiou, sur vigne, à partir de 1880.

Le sulfate de cuivre hydraté, jadis appelé « vitriol bleu », a été longtemps utilisé comme désherbant chimique (en particulier des pommes de terre). Il entre dans la composition des algicides, vendus dans le commerce pour l'entretien des piscines alors que certains sites spécialisés recommandent aux particuliers de ne pas l'utiliser directement pour leur piscine.

Le sulfate de cuivre est aussi employé comme apport d'oligo-élément (cuivre), aussi bien en cas de carence en cuivre des végétaux, que des animaux (maladie du tour de l'œil blanc des bovins par exemple). Dans les élevages de porcs, il est régulièrement employé en complément minéral dans la nourriture, pour favoriser la prise de poids. C'est un complément alimentaire autorisé dans les denrées alimentaires^[7].

Dangers, pollution

Le sulfate de cuivre est un produit toxique :

nocif en cas d'ingestion ;
irritant pour les yeux et pour la peau ;
très toxique pour les organismes aquatiques (marins tout particulièrement) ;
le cuivre qu'il contient peut s'accumuler dans les sols, notamment au pied des pentes. L'érosion hydrique ou éolienne des sols peut alors devenir une source significative de transfert de pollution^[8].

Utilisé de manière chronique (annuellement), il peut entraîner des effets néfastes à moyen et long terme pour l'environnement aquatique^[9].

Il est également suspecté de favoriser l'apparition de la maladie de Parkinson^[10].

Ce produit est donc à manipuler avec attention, en utilisant gants, masque et lunettes de protection à chaque utilisation.

Différentes formes du sulfate de cuivre
Maille élémentaire.
Poudre de sulfate de cuivre hydraté.
Cristaux de sulfate de cuivre (II) produit par cristallisation lente d'une solution saturée.
Autres cristaux de sulfate de cuivre.
Évolution de la solubilité dans l'eau du sulfate de cuivre en fonction de la température, caractéristique d'une dissolution endothermique.
Sulfate de cuivre anhydre (blanc) devenant bleu au contact de l'eau.
Solution aqueuse de sulfate de cuivre.