Enthalpie de solution
L' enthalpie de solution (ou enthalpie de dissolution) correspond à la variation d'enthalpie accompagnant la dissolution d'une quantité donnée de soluté dans un solvant, à température et pression constantes. Elle s'exprime généralement en kilojoules par mole (kJ·mol⁻¹)[1].
Selon le signe de cette variation :
- une enthalpie de solution négative correspond à une dissolution exothermique (dégagement de chaleur) ;
- une enthalpie de solution positive correspond à une dissolution endothermique (absorption de chaleur).
Détermination
modifierL'enthalpie de solution peut être déterminée expérimentalement par calorimétrie. Elle dépend notamment de la nature du soluté et du solvant, de leur quantité respective, ainsi que de la température et de la pression.
Exemples
modifierLa dissolution de l'acide chlorhydrique gazeux dans l'eau est fortement exothermique, avec une enthalpie de solution d'environ −74,8 kJ·mol⁻¹[2]. À l'inverse, la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau est endothermique, avec une enthalpie de solution d'environ +14,7 kJ·mol⁻¹[3].
Article connexe
modifierNotes et références
modifier- ↑ « Enthalpy of Solution », sur Chemistry LibreTexts (consulté le )
- ↑ « HCl (g) → HCl (aq) », sur Active Thermochemical Tables (consulté le )
- ↑ « The molar heat of solution of ammonium chloride », sur Study.com (consulté le )
