Fluorure de chlorosulfonyle

	Fluorure de chlorosulfonyle
	Structure du fluorure de chlorosulfonyle.
Identification
No CAS	13637-84-8
No ECHA	100.033.737
No CE	237-126-2
No RTECS	WT4900000
PubChem	26159
ChEBI	39445
SMILES	O=S(=O)(F)Cl ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=1S/ClFO2S/c1-5(2,3)4 ; InChIKey : ; IXPAAHZTOUOJJM-UHFFFAOYSA-N ;
Apparence	gaz incolore.
Propriétés chimiques
Formule	FSO2Cl
Masse molaire	118,515 ± 0,008 g/mol ; Cl 29,91 %, F 16,03 %, O 27 %, S 27,06 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−124,7 °C
T° ébullition	7,1 °C
Solubilité	hydrolyse
Masse volumique	1,623 g·cm-3
Précautions
SGH
	; DangerH301, H311, H314, H331, EUH014, P261, P280, P301, P305, P310, P338 et P351 H301 : Toxique en cas d'ingestion; H311 : Toxique par contact cutané; H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires; H331 : Toxique par inhalation; EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau; P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.; P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.; P301 : En cas d'ingestion :; P305 : En cas de contact avec les yeux :; P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.; P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.; P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.;
Transport
	-
	2922
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de chlorosulfonyle est un composé chimique de formule SO₂ClF utilisé comme solvant pour composés très oxydants.

Procédures de synthèse

Au laboratoire, sa préparation commence par celle de fluorosulfite de potassium (KSO₂F) ^[3]:

SO₂ + KF → KSO₂F

Ce sel est alors chloré en fluorure de chlorosulfonyle^[4] :

KSO₂F + Cl₂ → SO₂ClF + KCl

Le mélange de KSO₂F et de SO₂ClF chauffé à 180 °C donne du fluorure de sulfuryle (SO₂F₂).

Le fluorure de chlorosulfonyle peut également être préparé à partir de substances non gazeuses en traitant le chlorure de sulfuryle (SO₂Cl₂) avec du fluorure d'ammonium (NH₄F) ou du fluorure de potassium (KF) dans de l'acide trifluoroacétique (CF₃COOH) ^[5]:

SO₂Cl₂ + NH₄F → SO₂ClF + NH₄Cl.

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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↑ (en) F. Seel, Ralph G. Czerepinski et George H. Cady, « Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate) », Inorg. Synth., vol. 9,‎ 1967 (DOI 10.1002/9780470132401.ch29, lire en ligne)
↑ (en) F. Seel, Leonard C. Duncan, Ralph G. Czerepinski et George H. Cady, « Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride », Inorg. Synth., vol. 9,‎ 1967 (DOI 10.1002/9780470132401.ch28, lire en ligne)
↑ (en) V. Prakash Reddy, Donald R. Bellew et G. K. Surya Prakash, « A convenient preparation of sulfuryl chloride fluoride », J. Fluor. Chem., vol. 56, n^o 2,‎ février 1992, p. 195-197 (ISSN 0022-1139, DOI 10.1016/S0022-1139(00)81102-1, lire en ligne)