Hexafluoronickélate(IV) de potassium

	Hexafluoronickélate(IV) de potassium
Identification
No CAS	17218-47-2
No ECHA	100.153.655
Propriétés chimiques
Formule	K2NiF6
Masse molaire	250,880 4 ± 0,000 6 g/mol ; F 45,44 %, K 31,17 %, Ni 23,39 %,
Précautions
SGH
	H302, H312, H317, H331, H334, H350, P201, P261 et P280 H302 : Nocif en cas d'ingestion; H312 : Nocif par contact cutané; H317 : Peut provoquer une allergie cutanée; H331 : Toxique par inhalation; H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation; H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger); P201 : Se procurer les instructions avant utilisation.; P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.; P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.;
Transport
	-
	3288
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est un composé inorganique de formule K₂[NiF₆], contenant des ions nickel de valence IV, très peu courante.

Apparence et structure

L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est un sel rouge^[3]. Il cristallise avec la structure de K₂[PtF₆]^[3].

Obtention

L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est obtenu par réaction entre le chlorure de nickel(II), le difluor et le chlorure de potassium^[3], à 275 °C^[4].

\mathrm {2\ KCl+NiCl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow K_{2}[NiF_{6}]+2\ Cl_{2}}

Réactivité et utilisation

Au delà de 620 K, K₂[NiF₆] se décompose en K₃[NiF₆]^[3].

Comme les autres sels de [NiF₆]²⁻, l'hexafluoronickélate de potassium est un oxydant puissant^[3].

Notes et références

(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Kaliumhexafluoronickelat(IV) » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Erreur de référence : Balise <ref> incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées "S"
1 2 3 4 5 Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 729
↑ (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. I, Stuttgart, Enke, 1975, 3^e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-02328-6), p. 277

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[S-2] Erreur de référence : Balise <ref> incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées "S"

[Housecroft-3] 1 2 3 4 5 Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 729

[Brauer-4] (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. I, Stuttgart, Enke, 1975, 3^e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-02328-6), p. 277

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