Hexafluorure de rhénium
L'hexafluorure de rhénium, ou fluorure de rhénium(VI), est un composé chimique de formule ReF6. Il se présente comme un liquide qui bout à 33,7 °C et gèle à 18,5 °C en donnant un solide jaune, cristallisé à −140 °C dans le système orthorhombique, groupe d'espace Pnma (no 62) avec comme paramètres cristallins a = 941,7 pm, b = 857,0 pm, c = 496,5 pm et Z = 4, d'où une masse volumique calculée de 4,94 g/cm3[3]. La molécule ReF6 présente une géométrie octaédrique, de symétrie Oh, avec des liaisons Re–F longues de 182,3 pm[3].
| Hexafluorure de rhénium | |
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| Structure de l'hexafluorure de rhénium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hexafluororhénium |
| Synonymes |
fluorure de rhénium(VI) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.144 |
| No CE | 233-172-2 |
| PubChem | 66231 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide jaune cristallisé[1] à 0 °C |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | ReF6 |
| Masse molaire[2] | 300,197 ± 0,001 g/mol F 37,97 %, Re 62,03 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 18,5 °C[1] |
| T° ébullition | 33,7 °C[1] |
| Masse volumique | 4,94 g/cm3[3] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Il peut s'obtenir en faisant réagir de l'heptafluorure de rhénium ReF7 avec du rhénium métallique dans un autoclave à 300 °C[3] :
Il est également possible de le produire à partir des corps simples rhénium et fluor F2[4] :
Notes et références
modifier- (en) David R. Lide, « Properties of the Elements and Inorganic Compounds », CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90e éd., Taylor & Francis, 2009, p. 4-85. (ISBN 978-1420090840)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Thomas Drews, Joanna Supeł, Adelheid Hagenbach et Konrad Seppelt, « Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides », Inorganic Chemistry, vol. 45, no 9, , p. 3782-3788 (PMID 16634614, DOI 10.1021/ic052029f, lire en ligne)
- (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, p. 271. (ISBN 3-432-02328-6)
