Iodate de sodium

composé chimique

L’iodate de sodium est un composé chimique de formule NaIO3. C'est un sel de l'acide iodique HIO3. C'est un agent oxydant et donc un comburant responsable d'incendies lorsqu'il est en contact avec des matériaux combustibles ou des agents réducteurs.

Iodate de sodium

Structure de l'iodate de sodium.
Identification
No CAS 7681-55-2
No ECHA 100.028.793
No CE 231-672-5
SMILES
InChI
Apparence cristaux blancs
Propriétés chimiques
Formule INaO3NaIO3
Masse molaire[1] 197,892 4 ± 0,000 9 g/mol
I 64,13 %, Na 11,62 %, O 24,25 %,
Propriétés physiques
fusion 425 °C
Solubilité 9,47 g·l-1
Masse volumique 4,28 g·cm-3
Précautions
SGH[2]
SGH03 : ComburantSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H272, H302, H334, P220, P261, P311 et P342
Transport[2]
-
   1479   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

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L'iodate de sodium peut être obtenu en faisant réagir de l'acide iodique avec une base contenant du sodium :

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O.

On l'obtient également en ajoutant du diiode I2 à une solution chaude et concentrées d'hydroxyde de sodium NaOH ou d'un carbonate de sodium Na2CO3 :

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O.

Réactions

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L'iodate de sodium peut être oxydé en periodate de sodium NaIO4 par des solutions aqueuses d'hypochlorite ClO ou d'autres agents oxydants énergiques :

NaIO3 + NaOClNaIO4 + NaCl.

Notes et références

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  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a b et c SIGMA ALDRICH