Monofluorure d'aluminium
composé chimique
Le monofluorure d'aluminium est une espèce chimique de formule AlF. Il se forme de façon éphémère par réaction à température élevée entre l'aluminium métallique et le fluorure d'aluminium AlF3 mais redonne immédiatement les réactifs d'origine lorsque la température diminue[2]. Des clusters d'halogénures d'aluminium(I) ont cependant pu être stabilisés à l'aide de ligands spécifiques[3].
| Monofluorure d'aluminium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | fluoroaluminium |
| Synonymes |
fluorure d'aluminium(I) |
| No CAS | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | AlF |
| Masse molaire[1] | 45,979 941 8 ± 1,3E−6 g/mol Al 58,68 %, F 41,32 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le monofluorure d'aluminium a été détecté dans le milieu interstellaire, un environnement très diffus dans lequel les interactions entre atomes sont rares[4].
Notes et références
modifier- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) J. M. Dyke, C. Kirby, A. Morris et B. W. J. Gravenor, « A study of aluminium monofluoride and aluminium trifluoride by high-temperature photoelectron spectroscopy », Chemical Physics, vol. 88, no 2, , p. 289-298 (lire en ligne) DOI 10.1016/0301-0104(84)85286-6
- (en) Carsten Dohmeier, Dagmar Loos et Hansgeorg Schnöckel, « Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions », Angewandte Chemie International Edition in English, vol. 35, no 2, , p. 129-149 (lire en ligne) DOI 10.1002/anie.199601291
- (en) L. M. Ziurys, A. J. Apponi et T. G. Phillips, « Exotic fluoride molecules in IRC +10216: Confirmation of AlF and searches for MgF and CaF », Astrophysical Journal, Part 1, vol. 433, no 2, , p. 729-732 (lire en ligne) DOI 10.1086/174682
