Monoxyde de diiode
composé chimique
Le monoxyde de diiode, aussi connu sous le nom d'iodohypoiodite, est un composé inorganique de formule I2O, oxyde d'iode instable.
| Monoxyde de diiode | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | iodohypoiodite |
| Synonymes |
oxyde de diiode |
| No CAS | |
| PubChem | 14513630 |
| SMILES | O(I)I , |
| InChI | InChI : InChI=InChI=1S/I2O/c1-3-2 InChIKey : VSHDHKDWBUMJIJ-UHFFFAOYSA-N |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | I2O [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 269,808 3 ± 0,000 4 g/mol I 94,07 %, O 5,93 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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C'est l'anhydride de l'acide hypoiodeux[2].
Utilisation
modifierLe monoxyde de diiode réagit avec l'eau pour former de l'acide hypoiodeux :
![{\displaystyle {\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HIO} \,{\cdot }\,}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/983644ae88d816f79e3ded36076e314a3fe236b2)
Références
modifier- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Stanley D. Furrow et Guy E. Schmitz, « I2O in solution and volatility », Chemical Physics Letters, vol. 730, , p. 186–190 (ISSN 0009-2614, DOI 10.1016/j.cplett.2019.05.052, Bibcode 2019CPL...730..186F, lire en ligne).
