Nitrate d'argent
Ne doit pas être confondu avec Citrate d'argent ou Nitrate d'argent (film).
Le nitrate d'argent est un composé inorganique dont la formule brute est AgNO3.
| Nitrate d'argent | |||
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| Structure et apparence du nitrate d'argent. | |||
| Identification | |||
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| Synonymes |
nitrate d'argent(I) |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.028.958 | ||
| No CE | 231-853-9 | ||
| Code ATC | D08 | ||
| PubChem | 24470 | ||
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+] , |
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| InChI | InChI : InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 |
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| Apparence | cristaux inodores, incolores transparents ou blancs[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | AgNO3 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 169,873 1 ± 0,001 3 g/mol Ag 63,5 %, N 8,25 %, O 28,26 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 212 °C[1] | ||
| T° ébullition | Se décompose à 444 °C[1] sans atteindre son point d'ébullition. | ||
| Solubilité | 35 g L−1 (méthanol) 2,2 g L−1 (benzène)[3] |
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| Masse volumique | 4,352 g cm−3[3] | ||
| Précautions | |||
| SGH[4],[5] | |||
   Danger H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301 : En cas d'ingestion : P305 : En cas de contact avec les yeux : P309 : En cas d’exposition ou d'un malaise : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P330 : Rincer la bouche. P331 : NE PAS faire vomir. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. |
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| SIMDUT[6] | |||
  C, E, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène E : Matière corrosive nécrose de la peau chez l'humain Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients |
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| Transport[5] | |||
Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1493 : NITRATE D’ARGENT Classe : 5.1 Code de classification : O2 : Matières comburantes sans risque subsidiaire ou objets contenant de telles matières : Solides ; Étiquette :  5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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| Peau | irritant, marques indélébiles | ||
| Ingestion | gastro-entérite mortelle | ||
| Autres infos | toxique | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Chimie
modifierL'équation de sa dissolution dans l'eau est :
- AgNO3 → Ag+(aN) + NO3−(aq)
Il est notamment utilisé dans le réactif de Tollens pour des tests de reconnaissance des aldéhydes.
Il est aussi employé pour identifier les ions chlorure Cl− (Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière du jour). La réaction se produisant est alors : Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)
Les solutions de nitrate d'argent donnent de l'argent métallique au contact de la lumière. En cas de taches faites à partir de nitrate d'argent (sur les vêtements, les sols etc.), le seul moyen de les nettoyer est de laisser agir quelques minutes ou durant la nuit pour plus d'efficacité une solution saturée de ferricyanure de potassium (cette solution jaune-rouge ne répare pas les tissus), on observe alors un léger changement de couleur des taches dû à la formation de ferricyanure d'argent soluble dans l'eau.
Solubilité aqueuse
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Autres utilisations
modifierC'est un antiseptique externe, fonction caustique. Il est utilisé dilué dans les solutions oculaires.
Le nitrate et les halogénures d'argent (bromure d'argent, chlorure d'argent et iodure d'argent) noircissent après exposition à la lumière : ils sont employés dans les émulsions pour les plaques, le film et le papier photographiques. Leurs sels sont solubles dans le thiosulfate de sodium, composé utilisé dans le procédé de fixation photographique.
Il est par ailleurs utilisé dans le placage à l'argent (argenture), la fabrication de miroirs, les encres indélébiles et les encres invisibles, la coloration de la porcelaine et la teinture des cheveux.
En médecine, plus précisément en podologie, le nitrate d'argent peut être utilisé pour le traitement des ongles incarnés. Il permet en effet de sécher des excroissances de peau qui se développent sur l'ongle (au même titre que le nitrate de plomb).
En otorhinolaryngologie, il est utilisé pour la cautérisation à court terme du nez.
En oligothérapie, pratique médicale alternative, le nitrate d'argent est utilisé comme « modificateur de terrain » dans les états infectieux viraux de la sphère ORL, les états grippaux et les aphtes buccaux[7].
En homéopathie, cette substance a divers usages également.
Utilisé par voie interne ou en contact prolongé, le nitrate d'argent provoque une maladie permanente nommée argyrisme entraînant une coloration grise de la peau et d'autres troubles graves[8].
Structure cristallographique et synthèse
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Au 13ème siècle, Albertus Magnus documente la capacité de l'acide nitrique de séparer l'or de l'argent en dissolvant l'argent[9].
En effet, le nitrate d'argent peut être produit par en dissolvant d'argent dans de l'acide nitrique, et en évaporant la solution obtenue. La stoechiométrie de la réaction dépend de la concentration d'acide nitrique employée.
- 3 Ag + 4 HNO3 (à basse température et dilué) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
- Ag + 2 HNO3 (à haute température et concentré) → AgNO3 + H2O + NO2
La structure du nitrate d'argent a été étudiée via crystallographie aux rayon X à plusieurs reprises. Dans sa forme orthorhombique fréquente stable à pression et température typique, les atomes d'argent forment des paires Ag---Ag de contact 3.227 angstrom. Chaque cation Ag+ est lié à 6 atomes d'oxygènes centres de ligands de nitrate. La distance Ag-O va de 2.384 à 2.702 angstrom[10].
Notes et références
modifier- 1 2 3 NITRATE D'ARGENT, Fiches internationales de sécurité chimique
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 1 2 (en) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Release 2004, 7th Edition, Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, DOI 10.1002/14356007.a24_107
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- 1 2 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées "G" - ↑ « Nitrate d'argent » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ « ea-pharma.com/l_oligotherapie_… »(Archive.org • Wikiwix • Google • Que faire ?).
- ↑ « ICSC 1116 - NITRATE D'ARGENT », sur chemicalsafety.ilo.org (consulté le )
- ↑ Szabadváry, Ferenc (1992).
- ↑ Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978).
