Nitrate de fer(III)

	Nitrate de fer(III)
	Nitrate de fer III nonahydrate
Identification
Nom UICPA	nitrate de fer(III)
Synonymes	nitrate ferrique ; sel du fer III et de l'acide nitrique
No CAS	10421-48-4 (anhydre); 13476-08-9 (hexahydrate); 7782-61-8 (nonahydrate)
No ECHA	100.030.805
No CE	233-899-5
PubChem	25251
Apparence	cristaux violet pâle hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule	Fe(NO3)3
Masse molaire	241,86 ± 0,005 g/mol ; Fe 23,09 %, N 17,37 %, O 59,54 %,
Propriétés physiques
T° fusion	47,2 °C (nonahydrate)
Solubilité	très soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'acétone
Masse volumique	1,68 g·cm-3 (nonahydrate)
Cristallographie
Structure type	octaédrique
Précautions
SGH
	; AttentionH272, H315, H319, P302, P305, P338, P351 et P352
NFPA 704
	1 1 0 OX
Directive 67/548/EEC
	; Xi ; O ; Phrases R : 8, 36/38, ; Phrases S : 26,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le nitrate de fer(III) ou nitrate ferrique est le composé chimique de formule semi-développée Fe(NO₃)₃. Comme il est déliquescent, il est le plus souvent trouvé sous sa forme nonahydrate, Fe(NO₃)₃·9H₂O qui consiste généralement en des cristaux incolores à violet pâle. Ce composé est préparé en traitant du fer métallique ou des oxydes de fer avec de l'acide nitrique.

Applications

Au laboratoire, le nitrate de fer(III) est un catalyseur de choix pour la synthèse de l'amidure de sodium à partir d'une solution de sodium dans l'ammoniac^[2]:

2 NH₃ + 2 Na → 2 NaNH₂ + H₂

Certaines argiles imprégnées avec du nitrate ferrique se sont montrées d'excellents oxydants en synthèse organique. Par exemple, du nitrate ferrique inséré dans un réactif de Montmorillonite -A, appelé « Clayfen », a été employé pour oxyder des alcools en aldéhydes et des thiols en disulfites^[3].

Des solutions de nitrate de fer(III) sont utilisées par les joailliers et bijoutiers pour graver l'argent ou des alliages d'argent.

Notes

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iron(III) nitrate » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ 2,4-Nonandione, Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R.; Org. Synth., 1973, vol. 5, p. 848. En 2007, 22 autres entrées dans Organic Syntheses décrivent des préparations similaires de l'amidure de sodium.
↑ Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette), 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI 10.1002/047084289.

Portail de la chimie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] 2,4-Nonandione, Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R.; Org. Synth., 1973, vol. 5, p. 848. En 2007, 22 autres entrées dans Organic Syntheses décrivent des préparations similaires de l'amidure de sodium.

[3] Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette), 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI 10.1002/047084289.

[1]

[2]

[3]