Nitrure de calcium
composé chimique
Le nitrure de calcium est un solide cristallin rouge/brun composé de calcium et d'azote. Il possède une structure anti-bixbyite comme le Mn2O3 sauf que la position des ions est inversée, ainsi la calcium prend la position du manganèse et l'azote celle de l'oxygène.
| Nitrure de calcium | |||
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| Identification | |||
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.031.435 | ||
| No CE | 234-592-9 | ||
| PubChem | 3387080 | ||
| Apparence | solide cristallin rouge/brun | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Ca3N2 [Isomères] |
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| Masse molaire[1] | 148,247 ± 0,012 g/mol Ca 81,1 %, N 18,9 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 1 195 °C | ||
| Masse volumique | 2,63 g·cm-3 à 25 °C[2] | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | cubique | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Ia-3 (no 206) cubique Hermann-Mauguin : |
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| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
 H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P223 : Éviter tout contact avec l’eau, à cause du risque de réaction violente et d’inflammation spontanée. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P422 : Stocker le contenu sous … |
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| Transport[2] | |||
Numéro ONU : 3208 : MATIÈRE MÉTALLIQUE HYDRORÉACTIVE, N.S.A. Classe : 4.3 Étiquette :  4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le nitrure de calcium peut être produit directement à partir des corps simples correspondant aux atomes qui le constituent :
- 3 Ca + N2 → Ca3N2
Il peut réagir avec l'humidité de l'air, ou directement avec l'eau pour donner de l'ammoniac et de la chaux (éteinte) :
- Ca3N2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
Au-dessus de 350 °C il réagit aussi avec le dihydrogène :
- Ca3N2 + 2 H2 → 2 CaNH + CaH2
Notes et références
modifier- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 1 2 3 Fiche Sigma-Aldrich du composé Calcium nitride, consultée le 28/02/2013.
