Oxyde de nickel(IV)
L'oxyde de nickel(IV), ou dioxyde de nickel, est un composé chimique ionique de formule NiO2.
Oxyde de nickel(IV) | |||
![]() __ Ni4+ __ O2− Maille cristalline de l'oxyde de nickel(IV) |
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Identification | |||
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Synonymes |
dioxyde de nickel, |
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No CAS | |||
No ECHA | 100.031.645 | ||
No CE | 234-823-3 | ||
Apparence | solide cristallisé | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | NiO2 | ||
Masse molaire[1] | 90,692 2 ± 0,001 g/mol Ni 64,72 %, O 35,28 %, |
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Précautions | |||
SGH[2] | |||
H317, H350i, H372 et H413 |
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Transport[3] | |||
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Préparation
modifierL'oxyde de nickel(IV) peut être obtenu sous forme d'hydrate NiO2·nH2O par oxydation de l'hydroxyde de nickel(II) Ni(OH)2 avec du peroxodisulfate S2O82− en solution aqueuse.
Propriétés physiques et chimiques
modifierIl s'agit d'un solide cristallisé[4] instable, souvent hydraté.
Il cristallise dans une structure déformée en couches, typique de l'iodure de cadmium, de groupe d'espace C2/m, et de paramètres de maille a = 4,875 Å, b = 2,814 Å, c = 5,582 Å, β = 125,8°).
Cet oxyde, ainsi que ses hydrates, sont chimiquement instables, ils se décomposent sous l'effet de la chaleur et par simple contact avec l'eau. Ce solide est une matière comburante, un oxydant puissant, activant le feu. Il n'est pas inflammable mais augmente le risque d'incendie lorsqu'il est en contact avec des matières combustibles et est susceptible d'attiser fortement un incendie en cours.
Applications
modifierIl trouve des applications comme oxydant pour convertir des alcools en acides carboxyliques et des hydrazones à chaînes aliphatiques en leur composés diazodialcane correspondant.
Notes et références
modifier- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Nickel dioxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 19 mai 2013 (JavaScript nécessaire)
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Nickel peroxide technical, oxidizing agent, ~30% active peroxide basis, consultée le 19 mai 2013.
- (en) J.M. Tarascon, G. Vaughan, Y. Chabre, L. Seguin, M. Anne, P. Strobel et G. Amatucci, « In Situ Structural and Electrochemical Study of Ni1−xCoxO2 Metastable Oxides Prepared by Soft Chemistry », Journal of Solid State Chemistry, vol. 147, no 1, , p. 410-420 (lire en ligne) DOI 10.1006/jssc.1999.8465