Oxyde de thallium(III)
L'oxyde de thallium(III), appelé également oxyde thallique, est un composé chimique de thallium et d'oxygène. Ils se présente dans la nature sous forme du minéral rare avicennite[4]. Sa structure est apparentée à celle de Mn2O3 qui a une structure de type bixbyite. Tl2O3 est métallique avec une conductivité élevée et est un semi-conducteur dégénéré de type n qui peut avoir une utilisation potentielle dans les cellules solaires[5]. Une méthode de production de Tl2O3 par MOCVD est connue[6]. Toute utilisation pratique de l’oxyde de thallium(III) devra toujours tenir compte de la nature toxique du thallium. Le contact avec l'humidité et les acides peut former des composés toxiques du thallium.
| Oxyde de thallium(III) | |
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| Oxyde de thallium(III) | |
| Identification | |
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| Synonymes |
trioxyde de thallium, sesquioxyde de thallium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.013.846 |
| No CE | 215-229-3 |
| PubChem | |
| SMILES | [O-2].[O-2].[O-2].[Tl+3].[Tl+3] , |
| InChI | Std. InChI : InChI=1S/3O.2Tl/q3*-2;2*+3 Std. InChIKey : LPHBARMWKLYWRA-UHFFFAOYSA-N |
| Apparence | solide brun foncé |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Tl2O3 |
| Masse molaire[1] | 456,764 8 ± 0,001 3 g/mol O 10,51 %, Tl 89,49 %, |
| Susceptibilité magnétique molaire | +76,0·10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 717 °C |
| T° ébullition | 875 °C (se décompose) |
| Solubilité | insoluble |
| Masse volumique | 10,19 g/cm3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Cubique |
| Symbole de Pearson | [2] |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Ia3 (No. 206) |
| Structure type | Bixbyite |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
   Danger H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P314 : Consulter un médecin en cas de malaise. P301+P310+P330 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. Rincer la bouche. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. |
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| NFPA 704 | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 44 mg/kg (oral, rat) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Préparation
modifierIl est préparé par la réaction du thallium avec l'oxygène ou du peroxyde d'hydrogène dans une solution alcaline de thallium(I). Alternativement, il peut être fabriqué par l'oxydation du nitrate de thallium(I) par le chlore dans une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium[7].
Références
modifier- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Otto H.H., Baltrasch R. et Brandt H.J., « Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3 », Physica C, vol. 215, nos 1–2, , p. 205 (DOI 10.1016/0921-4534(93)90382-Z)
- ↑ Sigma-Aldrich 204617
- ↑ (en) « Avicennite », sur Handbook of Mineralogy
- ↑ (en) Phillips R. J., Shane M. J. et Switzer J. A., « Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films », Journal of Materials Research, vol. 4, no 4, , p. 923 (DOI 10.1557/JMR.1989.0923, Bibcode 1989JMatR...4..923P, S2CID 96808351)
- ↑ (en) D. Berry, R. T. Holm, R. L. Mowery, N. H. Turner et M. Fatemi, « Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition », Chemistry of Materials, vol. 3, no 1, , p. 72–77 (DOI 10.1021/cm00013a019)
- ↑ (de) Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2 (ISBN 3-432-87813-3), p. 884
