Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques.

Exemples de solvants aprotiques :

Exemples de solvants protiques (et polaires) :

  • le méthanol (CH3OH) est un solvant polaire protique, car rompre la liaison O-H pour former l'alcoolate, qui est la base conjuguée du méthanol, est beaucoup plus facile que pour lʼhexane ;
  • le phénol (C6H5OH), avec le groupe hydroxyle directement lié au noyau aromatique, est plus acide que le méthanol ;
  • acide formique (CH3COOH, acide carboxylique) est encore plus acide ;
  • et, last but not least, il ne faut pas oublier le solvant protique le plus courant : lʼeau (H2O, acidité entre le méthanol et le phénol).

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