« Réaction acido-basique » : différence entre les versions
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Une '''réaction acido-basique''' ou '''réaction acide-base''' est une [[réaction chimique]] au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite [[acide]] réagit avec une entité dite basique et nommée [[base (chimie)|base]]. Dans le cas des [[Solvant protique|solvants protiques]], en particulier les [[solutions aqueuses]], il se produit un transfert d'un ou plusieurs [[Hydrogène#L'ion hydrogène H+ ou proton|ions H{{exp|+}}]] de l'acide vers la base.
Il faut rappeler que la notion de '''couple acide-base''' date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du [[proton]]. Elle entérine définitivement le succès scientifique de la théorie de
Un [[acide]] devient un corps chimique capable de se [[Dissociation (chimie)|dissocier]] dans un solvant protique en libérant des [[ion]]s H{{exp|+}} ([[proton]]s) en solution aqueuse. En réalité, les protons H{{exp|+}} libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions [[hydronium]], les plus simples des ions [[oxonium]], H<sub>3</sub>O{{exp|+}}, plus ou moins solvatés. Une [[Base (chimie)|base]] est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs protons H{{exp|+}} et libérer l'ion [[hydroxyde]], OH{{exp|–}}, opposé basique et complémentaire du proton ou de l'ion hydronium acide.
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