« Acide nitrique » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
Fonctionnalité de suggestions de liens : 2 liens ajoutés. |
m Ajout du gout amer de l'acide nitrique Balise : Révoqué |
||
Ligne 213 :
L’'''acide nitrique''' est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|HNO|3}}. Liquide incolore lorsqu'il est pur, cet [[acide minéral]] [[Acide fort|fort]] (de {{nobr|[[Constante d'acidité|p''K''<sub>a</sub>]] {{=}} {{nb|-1,37}}}}) est en pratique utilisé en [[solution aqueuse]] concentrée. Il était autrefois appelé ''acide azotique'' par les chimistes du {{s|XIX}}, mais aussi jadis ''esprit de [[nitre]]'' par les [[Alchimie|alchimistes]], ou encore « ''[[eau-forte]]''» ou ''{{lang|la|aquae fortis}}'' par les [[Gravure|graveurs]] sur [[cuivre]].
À [[Concentration molaire|concentration]] supérieure à 86 %, il est baptisé « acide nitrique fumant », qualifié de « blanc » ou « rouge » selon qu'il est pauvre ou riche en [[dioxyde d'azote]] {{fchim|NO|2}}. Coupé avec un cinquième ou un quart de [[peroxyde d'azote]] {{fchim|N|2|O|4}} et moins d'un pour cent de [[fluorure d'hydrogène]] HF, il donne l'[[acide nitrique fumant rouge inhibé]], plus connu sous le sigle anglophone IRFNA, comme [[ergol]] stockable utilisé notamment comme [[oxydant]] ([[comburant]]) pour la propulsion des missiles [[Union des républiques socialistes soviétiques|soviétiques]] SS-1 ''[[Scud]]'' dans les {{nobr|années 1950}}. À concentration supérieure à 95 %, il développe rapidement à température ambiante une coloration jaunâtre due à sa décomposition libérant du [[dioxyde d'azote]] {{fchim|NO|2}}. L'acide nitrique présente un goût aigre et acide à forte concentration.
L'acide nitrique a d'abord été obtenu par les anciens chimistes à partir des différents nitrates naturels, en particulier à la fin du {{s|XIX}} à partir des ''nitrates du Chili'' dénommés également [[Sel (chimie)|sels]] de [[Caliche (géologie)|caliche]]. Il faut attendre le progrès de la chimie des gaz pour concevoir une synthèse chimique à partir de l'[[air]] en [[four électrique]], par exemple par le [[Procédé Birkeland-Eyde|procédé Birkeland et Eyde]]. Mais le [[procédé Ostwald]] a également permis d'utiliser l'[[ammoniac]] {{fchim|NH|3}} synthétisé par le [[procédé Haber-Bosch]]. Ces voies chimiques modernes mises au point à la [[Belle Époque]] se sont révélées cruciales pour l'industrie chimique des dérivés nitrés explosifs, comme la [[nitroglycérine]], les [[Trinitrophénol|nitrophénols]], l'[[acide picrique]], le [[trinitrotoluène]] (TNT), matières demandées par l'industrie d'armement moderne, mais aussi la fabrication des matières colorantes, comme le ''jaune de Martins'', ou celle des parfums, tels le [[musc]] artificiel.
| |||