Thiosulfate

Le thiosulfate (autrefois dit hyposulfite) est un ion qui a pour formule S₂O₃²⁻. Il est généralement obtenu par dissolution du solide ionique : le thiosulfate de sodium.
Autrefois produit par exemple en France sous le nom d'hyposulfite par Rhodia sur son site Rhodia opération SAS (Nord), il a été utilisé pour la fixation des épreuves photographiques par Victor Plumier au XIX^e siècle, comme antidote à certains biocides, ou à certaines armes chimiques telles que le chlore utilisé lors de la Première Guerre mondiale.

Structure de l'ion thiosulfate

Nombre d'oxydation des atomes le constituant

L'atome de soufre central est au nombre d'oxydation +4 et celui de l'atome périphérique est de 0. Le nombre d'oxydation des trois atomes d'oxygène est -2.

On remarque que 4 + 0 + 3 × (-2) est bien égal à -2.

Dismutation de l'ion thiosulfate

L’ion thiosulfate se dismute car il est à la fois un oxydant et un réducteur. Les couples associés sont :

S₂O₃²⁻ (aq) / S (s)

SO₂ (aq) / S₂O₃²⁻(aq)

La réaction de dismutation de l’ion thiosulfate en milieu acide s'écrit :

S₂O₃²⁻ (aq) + 2 H₃O⁺ (aq) → S (s) + SO₂ (aq) + 3 H₂O (l)

C'est une transformation chimique totale et lente. Le soufre formé reste en suspension dans la solution et le mélange s’opacifie progressivement.

Oxydation de l'ion thiosulfate

Le thiosulfate peut être oxydé, par exemple par le diiode pour former l'ion tétrathionate (S₄O₆²⁻).