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Structures type

Les ions sont typiquement empilés en structures cristallines régulières, dans un arrangement qui maximise l'attraction et minimise la répulsion par les forces de Coulomb. Pour les ions sphériques (ce qui inclut tous les ions monoatomiques), l'arrangement des anions dans ces systèmes est souvent relié à l'Empilement compact de sphères de mêmes rayons, où les cations occupent les interstices. Selon la stœchiométrie du composé ionique, et la coordination (principalement déterminée par le rapport des rayons ioniques des cations et des anions), quelques structures types sont souvent observées.^[1]

Structures types des composés ioniques avec empilement compact des anions^[1]
Stœchiométrie	Coordination cation:anion	Sites interstitiels occupés	Empilement cubique face centrée	Empilement hexagonal compact
MX	6:6	tous les sites octaédriques	chlorure de sodium	arséniure de nickel
	4:4	un site tétraédrique sur deux	ZnS blende	ZnS wurtzite
MX₂	8:4	tous les sites tétraédriques	fluorite
	6:3	un site octaédrique sur deux (structure lamellaire, tous les sites octaédriques d'une couche sur deux)	chlorure de cadmium	iodure de cadmium
MX₃	6:2	un site octaédrique sur trois	chlorure de chrome(III)^[2]	iodure de bismuth
M₂X₃	6:4	deux sites octaédriques sur trois		corindon
ABO₃		deux sites octaédriques sur trois		ilmenite
AB₂O₄		un site tétraédrique sur huit et un site octaédrique sur deux	groupe du spinelle	olivine

Dans certains cas les anions occupent les nœuds d'un réseau cubique simple, et les structures types observées sont :

Structures types des composés ioniques avec empilement cubique simple des anions^[2]
Stœchiométrie	Coordination cation:anion	Sites interstitiels (cubiques) occupés	Exemple de structure
MX	8:8	tous occupés	chlorure de césium
MX₂	8:4	la moitié occupés	fluorure de calcium
M₂X	4:8	la moitié occupés	oxyde de lithium

↑ ^{a et b} (en) Lesley E. Smart; Elaine A. Moore, Solid state chemistry : an introduction, Boca Raton, Fla. [u.a.], 3., 2005 (ISBN 9780748775163), p. 44
↑ ^{a et b} (en) Arthur B. [] Ellis et and others, Teaching general chemistry : a materials science companion, Washington, 3. print, 1995 (ISBN 084122725X), p. 121

[Moore-1] {a et b} (en) Lesley E. Smart; Elaine A. Moore, Solid state chemistry : an introduction, Boca Raton, Fla. [u.a.], 3., 2005 (ISBN 9780748775163), p. 44

[Ellis-2] {a et b} (en) Arthur B. [] Ellis et and others, Teaching general chemistry : a materials science companion, Washington, 3. print, 1995 (ISBN 084122725X), p. 121

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[2]