Utilisateur:Ouakif hamza/Brouillon
Le soufre dioxyde SO2 et oxydes d'azote Nox et l'ozone à la mesure ce sont principale causes de pluie acide.
Les polluants produit par l'activités humaines comme la combustion de déchets , fossile des carburants dans des centrales électriques thermiques et des automobiles.
Les constituants de es polluants interagissent avec des réactifs présent dans l'atmosphère et le résultat dans la déposition acide.
Les sources naturel de polluants de soufre sont océans et à la beaucoup plus petite mesure d'éruptions volcanique. Les sources artificielles de SO2 émissions sont la combustion de charbon et le pétrole et des processus industriels divers .D'autres sources inclure le smille de fer et d'autre métallique (Zn et du) minerais, fabrication d'acides sulfuriques et l'opération de concentrateurs acides dans l'industrie de pétrole[1].
Les niveaux de Nox ce sont très petit on comparaison avec SO2, mais sa contribution dans la production de pluie acide augmentent. Les sources naturel principales de Nox inclure éclairage, éruptions volcanique et processus biologiques( Activité particulièrement microbienne). Des sources artificielles sont des centrales électriques, des échappements de véhicule et l'émission industrielle.
Le degré d'acidité est mesuré par la valeur de pH, c'est la version de sténographie d'hydrogène potentiel.
Le pH d'eau de pluie normale est aussi acide; la raison est cette eau réagit quelque peu avec le dioxyde de carbone atmosphérique (le CO2) pour produire l'acide carbonique.
Le CO2 + H2O------> H2CO3 (l'acide carbonique)
la Petite quantité(montant) d'acide nitrique est aussi responsable de l'acidité d'eau de pluie normale, qui est produite par l'oxydation d'azote en présence d'eau pendant l'éclairage de tempêtes.
2 N2 + 5O2 + 2H2O 4 HNO3 (à l'acide nitrique) pluie
qui présente une concentration d'H + l'ion plus grand(super) que 2.5 µ Eq-1 et la valeur de pH est moins de 5.6 considère acide (Evans, 1984). Galloway et d'autres. (1982) a proposé un pH de 5.0 comme une limite de contribution naturelle.
Réactions chimiques pendant formation de pluie acide
modifierLa réaction chimique qui aboutit à la formation de pluie acide implique l'interaction de SO2, NOx et O3. Quand les polluants sont déchargés dans l'atmosphère par des grands intérêts de fumée, les molécules de SO2 et NOX sont rattrapées le retard dans les vents dominants, où ils interagissent en présence de lumière du soleil avec des vapeurs pour former des brumes acides et à l'acide nitrique sulfuriques.
Ces acides restent dans l'état de vapeur dans les conditions à haute température répandues. Quand les chutes(automnes) de température, la condensation prend la forme de gouttelettes , qui par suite de la présence de particules carboniques non brûlées seront noires, acides et carbonées dans la nature.
Cette matière est appelée "la petite saleté acide". La présence d'oxydants et les caractéristiques de la réaction affecte le taux de génération acide ,(Calvert et al, 1985).[2]
Réactions acides impliquant O3
modifierO3------------> O2 + O
O+H2O---------> OH
OH+SO2------------> HSO3
HSO3- + OH- -------------> H2SO4
OH+NO2 ------------>HNO3
HSO3 + O2------------>SO3-2+ HO2[3]
Réactions acides impliquant soufre :
modifierle Charbon est particulièrement riche en soufre. Comme le charbon est brûlé, son composant est oxydé
S + O2-------> SO2
l'oxydation de soufre à SO2 arrive directement dans la flamme; donc SO2 est déchargé à l'atmosphère par la fumée Comme SO2 est entraîné par le vent dominant, il est lentement oxydé à la température ordinaire à SO3-2
2 SO2 + O2 -------->2 SO3-2
SO3-2 + H2O-----------> H2SO4
SO2 + H2O-----------> H2 SO3
HHSO-3 + O3-----------> SO4-2+H+ O2
La propriété oxydante d'atmosphère joue un rôle important dans la conversion de so3-2 à SO4.
L'oxydation de dioxyde de soufre est la plus commune dans des nuages et particulièrement en air lourdement pollué où les composés comme l'ammoniac et O3 sont en abondance. Ces catalyseurs aident à convertir plus de SO2 dans l'acide sulfurique
H2 O2 + HSO3 -------------> Hso4- + H2O[4]
Réactions acides impliquant azote :
modifierN2 + O2---------> 2NO
2NO + O2--------> 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O--------> 4HNO3
O3 + NO2----------> NO3 + O2
NO3 + NO2---------> N2O5
N2O5 + H2O----------> 2HNO3[5]
- Cullis, C. F. and M.M. Hischler: Atmospheric sulphur: Natural and man made sources.Atmos. Environ14, 1263-1278 (1980).
- (en) « Calvert, J.G., A. Lazrus, G.L. Kok, B.G. Heikes, J.G. Walega, J. Lind and C.A. Cantrell: Chemical mechanisms of acid generation in the atmosphere.Nature, 317, 27-35 (1985). », {{Article}} : paramètre «
périodique» manquant, paramètre «date» manquant - (langue non reconnue : angails) « http://jeb.co.in/journal_issues/200801_jan08/paper_02.pdf »
- (en) « http://jeb.co.in/journal_issues/200801_jan08/paper_02.pdf »
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