Utilisateur:Rhadamante/brouillon4
| Rhadamante/brouillon4 | |
   2.jpg) Structure cristalline de Zn(CN)2 |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom systématique | dicyanure de zinc |
| Synonymes |
cyanure de zinc(II) |
| No CAS | |
| No CE | 209-162-9 |
| PubChem | 2734669 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux ou poudre incolore à blanc, odeur d'amande amère[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Zn(CN)2 |
| Masse molaire[2] | 117,41 ± 0,02 g/mol C 20,46 %, N 23,86 %, Zn 55,7 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 800 °C (décomposition)[1] |
| Solubilité | 5 mg·l-1 (20 °C)[1] |
| Masse volumique | 1,852 g·cm-3 (20 °C)[1] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
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| Transport | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 54 mg·kg-1 (rat, oral)[3] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le cyanure de zinc est un composé inorganique de formule Zn(CN)2, formellement constitué d'un ion zinc (Zn2+) et de deux ions cyanure (CN-). Il se présente sous la forme d'un solide incolore à blanc, particulièrement toxique. Il est principalement utilisé pour l'électrodéposition de zinc mais a d'autres applications plus spécialisée en synthèse organique.
Propriétés
modifierLe cyanure de zinc peut être obtenu sous forme de poudre blanche amorphe ou sous forme de prismes brillants, selon le mode de fabrication. De façon typique pour un polymère inorganique, Zn(CN)2 est insoluble dans la plupart des solvants, notamment dans l'eau et l'éthanol. Il se dissout ou plus précisément se dégrade dans les solutions aqueuses de ligands basiques tels que l'hydroxyde, l'ammoniac ou d'autres cyanures en milieu basique, pour donner des complexes anioniques. Il se décompose lentement dans l'air humide contenant du dioxyde de carbone, surtout à température élevée.[4], libérant du cyanure d'hydrogène[1].
Le cyanure de zinc est une substance non combustible, mais qui se décompose quand chauffée (800 °C), dégageant du cyanure d'hydrogène, des oxydes d'azote, de l'oxyde de zinc et du cyanogène[1]. Il est chimiquement instable ; il présente des risques d'explosion en cas de contact avec le magnésium, et réagit dangereusement avec le fluor et les acides, libérant du cyanure d'hydrogène avec ces derniers.
Le cyanure de zinc présente des risque aigus et chroniques pour la vie aquatique.
Structure cristalline
modifierDans Zn(CN)2, le zinc adopte une coordination tétraédrique, toutes les liaisons étant des ligands pontants de cyanure. Globalement, la structure consiste en deux sous-structures s'interpénétrant (structure bleu et structure rouge dans l'image plus haut). Un tel motif est parfois appelé « structure diamanoïde (en) étendue ». Certaines formes de SiO2 adoptent des structures similaires, où les centres de Si tétraédriques sont liés par des oxydes.
The cyanide group shows head to tail disorder with any zinc atom having between one and four carbon neighbours, and the remaining being nitrogen atoms.[5] It shows one of the largest negative coefficients of thermal expansion (exceeding the previous record holder, zirconium tungstate).
Le cyanure de zinc possède une structure polymère dans laquelle le zinc à coordination tétraédrique est relié par des ponts de ligand cyanure. Alternativement, la structure peut être vue comme deux adamantanes qui se chevauchent. Le composé présente l'un des plus grands coefficients de dilatation linéaire négatifs.
Sources
modifierLe cyanure de zinc est un sous-produit de l'extraction de l'or, le zinc étant ajouté à une solution de cyanure d'or pour obtenir de l'or pur.
Extraction et préparation
modifierLe cyanure de zinc peut être précipité à partir d'une solution de sulfate de zinc ou de chlorure de zinc en ajoutant une solution de cyanure de potassium ou de cyanure de sodium.
Notes et références
modifier- Entrée « Zinc cyanide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 août 2023 (JavaScript nécessaire).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- TOXID9 Toxicologist. (Soc. of Toxicology, Inc., 475 Wolf Ledge Parkway, Akron, OH 44311) Vol. 3, Pg. 170, 1983. (RTECS)
- Georg Brauer (éd.), avec la collaboration de Marianne Baudler e. a : Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3ème édition remaniée. Volume II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, (ISBN 3-432-87813-3), p. 1036.
- (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann (en), , 2e éd. (ISBN 0080379419)
