Échelle de Pauling

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L'échelle de Pauling est une échelle de l'électronégativité largement utilisée. Elle fut originellement développée par Linus Pauling en 1932^[1]. Dans cette échelle, l'élément le plus électronégatif, le fluor, a une valeur de 4 et l'élément le moins électronégatif, le francium, une valeur de 0,7. Les autres éléments ont une valeur d'électronégativité intermédiaire et les éléments de la deuxième période du tableau périodique des valeurs qui sont des multiples de 0,5 :

Li : 1
Be : 1,5
B : 2
C : 2,5
N : 3
O : 3,5
F : 4

L’électronégativité de Pauling est définie par rapport à la référence de l’hydrogène, dont l’électronégativité est fixée arbitrairement à 2,1^[2].

→ Rayon atomique décroît → Énergie d'ionisation s'accroît → Électronégativité s'accroît →

H
2,2

He

Li
0,98

Be
1,57

B
2,04

C
2,55

N
3,04

O
3,44

F
3,98

Ne

Na
0,93

Mg
1,31

Al
1,61

Si
1,9

P
2,19

S
2,58

Cl
3,16

Ar

K
0,82

Ca
1

Sc
1,36

Ti
1,54

V
1,63

Cr
1,66

Mn
1,55

Fe
1,83

Co
1,88

Ni
1,91

Cu
1,9

Zn
1,65

Ga
1,81

Ge
2,01

As
2,18

Se
2,55

Br
2,96

Kr

Rb
0,82

Sr
0,95

Y
1,22

Zr
1,33

Nb
1,6

Mo
2,16

Tc
2,1

Ru
2,2

Rh
2,28

Pd
2,2

Ag
1,93

Cd
1,69

In
1,78

Sn
1,96

Sb
2,05

Te
2,1

I
2,66

Xe
2,6

Cs
0,79

Ba
0,89

*

Lu
1

Hf
1,3

Ta
1,5

W
1,7

Re
1,9

Os
2,2

Ir
2,2

Pt
2,2

Au
2,4

Hg
1,9

Tl
1,8

Pb
1,8

Bi
1,9

Po
2

At
2,2

Rn

Fr
0,7

Ra
0,9

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

*

La
1,1

Ce
1,12

Pr
1,13

Nd
1,14

Pm

Sm
1,17

Eu

Gd
1,2

Tb

Dy
1,22

Ho
1,23

Er
1,24

Tm
1,25

Yb

**

Ac
1,1

Th
1,3

Pa
1,5

U
1,7

Np
1,3

Pu
1,3

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Tableau périodique des éléments utilisant l'échelle d'électronégativité de Pauling^[3]

Notes et références modifier

↑ (en) Pauling, L., « The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms », Journal of the American Chemical Society, vol. 54, n^o 9,‎ 1932, p. 3570–3582 (DOI 10.1021/ja01348a011)
↑ The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), « IUPAC - electronegativity (E01990) », sur goldbook.iupac.org (DOI 10.1351/goldbook.e01990, consulté le 17 avril 2024)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)

[1] (en) Pauling, L., « The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms », Journal of the American Chemical Society, vol. 54, n^o 9,‎ 1932, p. 3570–3582 (DOI 10.1021/ja01348a011)

[2] The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), « IUPAC - electronegativity (E01990) », sur goldbook.iupac.org (DOI 10.1351/goldbook.e01990, consulté le 17 avril 2024)

[HbkChmPhys90ed-3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)

[1]

[2]

[3]