Aluminon
L'aluminon est le sel triammonium de l' acide aurintricarboxylique, un composé organique de plusieurs acides salicyliques. C'est un indicateur principalement utilisé pour détecter la présence de l'ion aluminium, Al3+ en solution aqueuse[4],[5].
| aluminon | ||
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| Représentations de l'aluminon | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | aurin-tricarboxylate d'ammonium | |
| Synonymes |
5-[(3-carboxy-4-hydroxyphényl)(3-carboxy-4-oxo-2,5-cyclohexadién-ylidène)méthyl]-2-hydroxybenzoate de triammonium |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.008.473 | |
| PubChem | 2734958 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | poudre cristalline rouge profond[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | C22H23N3O9 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 473,432 7 ± 0,022 5 g/mol C 55,81 %, H 4,9 %, N 8,88 %, O 30,42 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| Solubilité | eau : 800 g·l-1 à 20 °C[1] | |
| Précautions | ||
| SGH[3] | ||
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| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 9000 mg/kg (rat, oral)[4] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Préparation
modifierPour préparer l'aluminon, du nitrite de sodium est dissout dans l'acide sulfurique. À la solution obtenue, du formaldéhyde est ajouté puis de l'acide salicylique pour obtenir un précipité qui, après lavage, est dissout dans l'hydroxyde d'ammonium et la solution résultante est évaporée pour recueillir une fine poudre d'aluminon.
Toute l'opération dure environ 28 heures et est exécutée à environ 10 °C[6].
Applications
modifierL'aluminon forme, en liaison avec l'aluminium dans une solution tampon acétate/acide acétique (pH 5,3) une laque de couleur rouge peu soluble, qui précipite souvent au bout de quelques minutes en flocons rouges[7] :
- Al3+ + 3 C22H23N3O9 → 3 NH4+ + Al(C22H19O9)3
Le précipité se dissout après addition d'une solution de carbonate d'ammonium ammoniacal ((NH4)2CO3).
L'aluminon a des applications en production de pigments. Il forme une laque brillante colorée avec l'aluminium, le chrome, le fer et le béryllium qui peuvent donner des interférences dans la détermination de l'aluminium[8].
Le fer peut être masqué par l'acide thioglycolique ou l'acide ascorbique[9].
La limite de détection serait de 0,02 mg d'aluminium /litre[5].
Présence dans le corps humain
modifierEn mesure BDC (Binary coded decimal ) un taux normal d'aluminon dans le corps humain est compris entre 324 et 614 selon la méthode turbidimétrique réalisée sur Olympus AU640[10]
Références
modifier- (en)/(de)/(eo) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « aluminon » (voir la liste des auteurs), en allemand « aluminon » (voir la liste des auteurs) et en espéranto « aluminono » (voir la liste des auteurs)..
- « Fiche du composé Aluminon », sur Acros (consulté le ).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Aurintricarboxylic acid ammonium salt, consultée le 20/11/2011. + (pdf) Fiche MSDS
- « Fiche Aluminon », Merck [PDF] (consulté le ).
- (en) ASTM International, ASTM International 1983 (lire en ligne), p. 183
- « PREPARATION OF AMMONIUM AURINTRICARBOXYLATE », sur NATIONAL BUREAU OF STANDARDS, (consulté le )
- H. P. Latscha, H. A. Klein, G. W. Linti : Analytische Chemie, Springer-Verlag, 2003, (ISBN 3-540-40291-8).
- (en) « Aluminon: its limited application as a reagent for the detection of aluminum species », (consulté le )
- (en) « The use of ascorbic acid to eliminate interference from iron in the aluminon method for determining aluminium in plant and soil extracts » (consulté le )
- laboratoire d'analyses CEIA Bruxelles
