Méthylsilane

	Méthylsilane
	; Structure du méthylsilane
Identification
Nom UICPA	méthylsilane
No CAS	992-94-9
No ECHA	100.012.362
No CE	213-598-5
PubChem	70434
SMILES
InChI
Apparence	gaz incolore à l'odeur nauséeuse
Propriétés chimiques
Formule	CH6Si [Isomères];
Masse molaire	46,143 8 ± 0,001 5 g/mol ; C 26,03 %, H 13,11 %, Si 60,86 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−156,8 °C
T° ébullition	−57,5 °C
Masse volumique	0,628 g·cm-3; (liquide à −57,5 °C)
T° d'auto-inflammation	160 °C
Limites d’explosivité dans l’air	entre 1,3 % vol. (25 g·m-3); et 88,9 % vol. (1 735 g·m-3)
Point critique	79,3 °C et 4,37 MPa
Point triple	−156,8 °C (fusion)
Précautions
SGH
	; DangerH220 et H280
Transport
	23
	3161
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le méthylsilane est un composé chimique de formule SiH₃CH₃. Il s'agit d'un gaz incolore très inflammable et pyrophorique à l'odeur nauséeuse formant des mélanges explosifs avec l'air. Il peut être produit en quantité par la réaction du chlorosilane SiH₃Cl avec un excès de diméthylzinc Zn(CH₃)₂, ce qui libère également du chlorure de méthylzinc ClZnCH₃^[3] :

SiH₃Cl + Zn(CH₃)₂ ⟶ SiH₃CH₃ + ClZnCH₃.

La réaction du méthylsilane avec le cation silicium Si⁺ donne plusieurs composés organosiliciés actifs^[4].

Le méthylsilane est par exemple utilisé pour l'épitaxie en phase vapeur aux organométalliques (MOVPE) de couches minces de carbure de silicium SiC dopé au germanium (Ge:SiC)^[5].

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d e f g h i et j} Entrée « Methylsilane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 décembre 2012 (JavaScript nécessaire)
↑ (de) Alfred Stock et Carl Somieski, « Siliciumwasserstoffe VI.: Chlorierung und Methylierung des Monosilans », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series), vol. 52, n^o 4,‎ 12 avril 1919, p. 695-724 (DOI 10.1002/cber.19190520410, lire en ligne)
↑ (en) Kiet A. Nguyen, Mark S. Gordon et Krishnan Raghavachari, « Mechanisms and Energetics of the Reaction of Si⁺ with CH₃-SiH₃ », The Journal of Physical Chemistry, vol. 98, n^o 27,‎ juillet 1994, p. 6704-6713 (DOI 10.1021/j100078a010, lire en ligne)
↑ (en) « Methylsilane », sur web.archive.org, Air liquide, archivé le 14 décembre 2006 (consulté le 30 janvier 2021).

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] {a b c d e f g h i et j} Entrée « Methylsilane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 décembre 2012 (JavaScript nécessaire)

[10.1002/cber.19190520410-3] (de) Alfred Stock et Carl Somieski, « Siliciumwasserstoffe VI.: Chlorierung und Methylierung des Monosilans », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series), vol. 52, n^o 4,‎ 12 avril 1919, p. 695-724 (DOI 10.1002/cber.19190520410, lire en ligne)

[10.1021/j100078a010-4] (en) Kiet A. Nguyen, Mark S. Gordon et Krishnan Raghavachari, « Mechanisms and Energetics of the Reaction of Si⁺ with CH₃-SiH₃ », The Journal of Physical Chemistry, vol. 98, n^o 27,‎ juillet 1994, p. 6704-6713 (DOI 10.1021/j100078a010, lire en ligne)

[AL-5] (en) « Methylsilane », sur web.archive.org, Air liquide, archivé le 14 décembre 2006 (consulté le 30 janvier 2021).

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