Discussion:Équation de Nernst

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**Évaluation** de l’article « **Équation de Nernst** »
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L'article comporte des imprécisions. J'ai déjà précisé un ou deux points importants. Je préfère classer l'article comme ébauche avant d'avoir le temps de continuer plus avant. Yann.fauche 5 déc 2004 à 21:59 (CET)

il est écrit que n est le nombre d'électrons échangés dans la demi réaction. Ne serait-il pas plus correct d'écrire: la charge des ions impliqués dans la demi-réaction? On peut prendre l'exemple de la pile de concentration servant à déterminer le pH: le couple est 2H $^{+}$ +2e $^{-}$ →H $_{2}$ . n ne vaut pourtant pas 2 dans cet exemple, bien que 2électrons soient échangés...--Balin (d) 13 janvier 2008 à 18:43 (CET)Répondre

Erreur dans l'équation ?

Dernier commentaire : il y a 15 ans3 commentaires2 participants à la discussion

Si j'en crois ce site et un sujet de bac STL, l'équation donnée sur la page de wp est fausse, ou à la rigueur vraie dans certains cas seulement. Cependant, l'électroch n'est pas vraiment mon fort, je laisse donc un gars plus au point vérifier cela.--Nickele (d) 7 janvier 2009 à 23:44 (CET)Répondre

Merci de l'avoir signalé ! chtit_draco^discut 8 janvier 2009 à 19:47 (CET)Répondre

Merci d'avoir rendu cette page beaucoup plus claire et plus correcte :)--Nickele (d) 13 janvier 2009 à 15:31 (CET)Répondre

Erreur dans les définitions

Je pense que la définition de [ox] n'est pas l'activité chimique mais la concentration en oxydant. Même remarque pour [red]. Sinon, l'approximation consistant à assimiler activité et concentration n'aurait pas de sens.

Confusion oxydant/oxydé et réducteur/réduit

Dernier commentaire : il y a 3 ans1 commentaire1 participant à la discussion

Dans la version française, il est écrit que [Ox] et l'activité de l'oxydant et [Red] l'activité du réducteur. Mais dans la version anglaise on parle des activités de la FORME OXYDEE et de la FORME REDUITE.

Il me semble que la version anglaise est plus claire, dans le cadre d'un couple redox seul--Tdecoulon (discuter) 5 mai 2021 à 10:14 (CEST)Répondre

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