Liste de potentiels standard

Article principal : Potentiel d'oxydoréduction.

La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages ^[1]^,^[2]^,^[3]^,^[4]^,^[5]^,^[6]^,^[7]^,^[8].

Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :

température de 25 °C ;
concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ;
pression partielle à 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque réactif gazeux. Cette pression est utilisée, car la plupart des données disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ;
activité chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).

Le tableau peut être trié alphabétiquement en cliquant sur le bouton de tri.

Légende :

(s) : solide ;
(l) : liquide ;
(g) : gaz ;
(aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ;
(Hg) : amalgame de mercure.

Demi-équation	E° (V/ESH)	Réf.
&	-9
Zz	9
${\tfrac {3}{2}}$ N₂_(g) + H⁺ + e⁻ $\rightleftharpoons$ HN₃_(aq)	-3,09 −3,09	^[5]
Li⁺ + e⁻ $\rightleftharpoons$ Li_(s)	-3,0401 −3,0401	^[4]
N₂_(g) + 4 H₂O + 2 e⁻ ⇄ 2 NH₂OH_(aq) + 2 OH⁻	-3,04 −3,04	^[5]
Cs⁺ + e⁻ ⇄ Cs_(s)	-3,026 −3,026	^[4]
Rb⁺ + e⁻ ⇄ Rb_(s)	-2,98 −2,98	^[4]
K⁺ + e⁻ ⇄ K_(s)	-2,931 −2,931	^[4]
Ba²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ba_(s)	-2,912 −2,912	^[4]
La(OH)₃_(s) + 3 e⁻ ⇄ La_(s) + 3OH⁻	-2,90 −2,90	^[4]
Sr²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sr_(s)	-2,899 −2,899	^[4]
Ca²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ca_(s)	-2,868 −2,868	^[4]
Eu²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Eu_(s)	-2,812 −2,812	^[4]
Ra²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ra_(s)	-2,8 −2,8	^[4]
Na⁺ + e⁻ ⇄ Na_(s)	-2,71 −2,71	^[4]^,^[8]
La³⁺ + 3 e⁻ ⇄ La_(s)	-2,379 −2,379	^[4]
Mg²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Mg_(s)	-2,372 −2,372	^[4]
ZrO(OH)₂_(s) + H₂O + 4 e⁻ ⇄ Zr_(s) + 4OH⁻	-2,36 −2,36	^[4]
Al(OH)₄⁻ + 3 e⁻ ⇄ Al_(s) + 4 OH⁻	-2,33 −2,33
Al(OH)₃_(s) + 3 e⁻ ⇄ Al_(s) + 3OH⁻	-2,31 −2,31
H₂_(g) + 2 e⁻ ⇄ 2 H⁻	-2,25 −2,25
Ac³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ac_(s)	-2,20 −2,20
Be²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Be_(s)	-1,85 −1,85
U³⁺ + 3 e⁻ ⇄ U_(s)	-1,66 −1,66	^[6]
Al³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Al_(s)	-1,66 −1,66	^[8]
Ti²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ti_(s)	-1,63 −1,63	^[8]
ZrO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Zr_(s) + 2 H₂O	-1,553 −1,553	^[4]
Zr⁴⁺ + 4 e⁻ ⇄ Zr_(s)	-1,45 −1,45	^[4]
TiO_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ti_(s) + H₂O	-1,31 −1,31
Ti₂O₃_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 TiO_(s) + H₂O	-1,23 −1,23
Ti³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ti_(s)	-1,21 −1,21
Mn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Mn_(s)	-1,185 −1,185	^[4]
Te_(s) + 2 e⁻ ⇄ Te²⁻	-1,143 −1,143	^[2]
V²⁺ + 2 e⁻ ⇄ V_(s)	-1,13 −1,13	^[2]
Nb³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Nb_(s)	-1,099 −1,099
Sn_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ SnH₄_(g)	-1,07 −1,07
SiO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Si_(s) + 2 H₂O	-0,91 −0,91
B(OH)₃_(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ B_(s) + 3 H₂O	-0,89 −0,89
TiO²⁺ + 2 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Ti_(s) + H₂O	-0,86 −0,86
Bi_(s) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ BiH₃	-0,8 −0,8
2 H₂O + 2 e⁻ ⇄ H₂_(g) + 2 OH⁻	-0,8277 −0,8277	^[4]
Zn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Zn_(Hg)	-0,7628 −0,7628	^[4]
Zn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Zn_(s)	-0,7618 −0,7618	^[4]
Ta₂O₅_(s) + 10 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ 2 Ta_(s) + 5 H₂O	-0,75 −0,75
Cr³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Cr_(s)	-0,74 −0,74
[Au(CN)₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 CN⁻	-0,60 −0,60
Ta³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ta_(s)	-0,6 −0,6
PbO_(s) + H₂O + 2 e⁻ ⇄ Pb_(s) + 2 OH⁻	-0,58 −0,58
2 TiO₂_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ti₂O₃_(s) + H₂O	-0,56 −0,56
Ga³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ga_(s)	-0,53 −0,53
U⁴⁺ + e⁻ ⇄ U³⁺	-0,52 −0,52	^[6]
H₃PO₂_(aq) + H⁺ + e⁻ ⇄ P_(blanc^[9]) + 2 H₂O	-0,508 −0,508	^[4]
H₃PO₃_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₃PO₂_(aq) + H₂O	-0,499 −0,499	^[4]
H₃PO₃_(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ P_(rouge)^[9] + 3H₂O	-0,454 −0,454	^[4]
Fe²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Fe_(s)	-0,44 −0,44	^[8]
2 CO₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HOOCCOOH_(aq)	-0,43 −0,43
Cr³⁺ + e⁻ ⇄ Cr²⁺	-0,42 −0,42
Cd²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cd_(s)	-0,40 −0,40	^[8]
GeO₂_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ GeO_(s) + H₂O	-0,37 −0,37
Cu₂O_(s) + H₂O + 2 e⁻ ⇄ 2 Cu_(s) + 2 OH⁻	-0,360 −0,360	^[4]
PbSO₄_(s) + 2 e⁻ ⇄ Pb_(s) + SO₄²⁻	-0,3588 −0,3588	^[4]
PbSO₄_(s) + 2 e⁻ ⇄ Pb_(Hg) + SO₄²⁻	-0,3505 −0,3505	^[4]
Eu³⁺ + e⁻ ⇄ Eu²⁺	-0,35 −0,35	^[6]
In³⁺ + 3 e⁻ ⇄ In_(s)	-0,34 −0,34	^[2]
Tl⁺ + e⁻ ⇄ Tl_(s)	-0,34 −0,34	^[2]
Ge_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ GeH₄_(g)	-0,29 −0,29
Co²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Co_(s)	-0,28 −0,28	^[4]
H₃PO₄_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₃PO₃_(aq) + H₂O	-0,276 −0,276	^[4]
V³⁺ + e⁻ ⇄ V²⁺	-0,26 −0,26	^[8]
Ni²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ni_(s)	-0,25 −0,25
As_(s) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ AsH₃_(g)	-0,23 −0,23	^[2]
MoO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Mo_(s) + 2 H₂O	-0,15 −0,15
Si_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ SiH₄_(g)	-0,14 −0,14
Sn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sn_(s)	-0,1375 −0,1375
O₂_(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HO₂•_(aq)	-0,13 −0,13
Pb²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb_(s)	-0,13 −0,13	^[8]
WO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ W_(s) + 2 H₂O	-0,12 −0,12
P_(rouge) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ PH₃_(g)	-0,111 −0,111	^[4]
CO₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HCOOH_(aq)	-0,11 −0,11
Se_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂Se_(g)	-0,11 −0,11
CO₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ CO_(g) + H₂O	-0,11 −0,11
SnO_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sn_(s) + H₂O	-0,10 −0,10
SnO₂_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ SnO_(s) + H₂O	-0,09 −0,09
WO₃_(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇄ W_(s) + 3 H₂O	-0,09 −0,09	^[2]
P_(blanc) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ PH₃_(g)	-0,063 −0,063	^[4]
HCOOH_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HCHO_(aq) + H₂O	-0,03 −0,03
2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂_(g)	0,0000	≡ 0
S₄O₆²⁻ + 2 e⁻ ⇄ 2 S₂O₃²⁻	+0,08
Fe₃O₄_(s) + 8 H⁺ + 8 e⁻ ⇄ 3 Fe_(s) + 4 H₂O	+0,085	^[7]
N₂_(g) + 2 H₂O + 6H⁺ + 6 e⁻ ⇄ 2 NH₄OH_(aq)	+0,092
HgO_(s) + H₂O + 2 e⁻ ⇄ Hg_(l) + 2 OH⁻	+0,0977
Cu(NH₃)₄²⁺ + e⁻ ⇄ Cu(NH₃)₂⁺ + 2 NH₃	+0,10	^[2]
Ru(NH₃)₆³⁺ + e⁻ ⇄ Ru(NH₃)₆²⁺	+0,10	^[6]
N₂H₄_(aq) + 4 H₂O + 2 e⁻ ⇄ 2 NH₄⁺ + 4 OH⁻	+0,11	^[5]
H₂MoO₄_(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇄ Mo_(s) + 4 H₂O	+0,11
Ge⁴⁺ + 4 e⁻ ⇄ Ge_(s)	+0,12
C_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ CH₄_(g)	+0,13	^[2]
HCHO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ CH₃OH_(aq)	+0,13
S_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂S_(g)	+0,14
Sn⁴⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sn²⁺	+0,15
Cu²⁺ + e⁻ ⇄ Cu⁺	+0,159	^[2]
HSO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ SO₂_(aq) + 2 H₂O	+0,16
UO₂²⁺ + e⁻ ⇄ UO₂⁺	+0,163	^[6]
SO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ SO₂_(aq) + 2 H₂O	+0,17
TiO²⁺ + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ Ti³⁺ + H₂O	+0,19
Bi³⁺ + 2e⁻ ⇄ Bi⁺	+0,2
SbO⁺ + 2 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ Sb_(s) + H₂O	+0,20
H₃AsO₃_(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ As_(s) + 3 H₂O	+0,24
GeO_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ge_(s) + H₂O	+0,26
UO₂⁺ + 4 H⁺ + e⁻ ⇄ U⁴⁺ + 2 H₂O	+0,273	^[6]
Re³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Re_(s)	+0,300
Bi³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Bi_(s)	+0,32
VO²⁺ + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ V³⁺ + H₂O	+0,34
Cu²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cu_(s)	+0,340	^[2]
[Fe(CN)₆]³⁻ + e⁻ ⇄ [Fe(CN)₆]⁴⁻	+0,36
O₂_(g) + 2 H₂O + 4 e⁻ ⇄ 4 OH⁻_(aq)	+0,40	^[8]
H₂MoO₄ + 6 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ Mo³⁺ + 4 H₂O	+0,43
Bi⁺ + e⁻ ⇄ Bi_(s)	+0,50
CH₃OH_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ CH₄_(g) + H₂O	+0,50
SO₂_(aq) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ S_(s) + 2 H₂O	+0,50
Cu⁺ + e⁻ ⇄ Cu_(s)	+0,520	^[2]
CO_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ C_(s) + H₂O	+0,52
I₂_(s) + 2 e⁻ ⇄ 2 I⁻	+0,54	^[8]
I₃⁻ + 2 e⁻ ⇄ 3 I⁻	+0,53	^[8]
[AuI₄]⁻ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s) + 4 I⁻	+0,56
H₃AsO₄_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₃AsO₃_(aq) + H₂O	+0,56
[AuI₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 I⁻	+0,58
MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ ⇄ MnO₂_(s) + 4 OH⁻	+0,59
S₂O₃^2 − + 6 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ 2 S_(s) + 3 H₂O	+0,60
H₂MoO₄_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ MoO₂_(s) + 2 H₂O	+0,65
O₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂O₂_(aq)	+0,70
Tl³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Tl_(s)	+0,72
PtCl₆²⁻ + 2 e⁻ ⇄ PtCl₄²⁻ + 2 Cl⁻	+0,726	^[6]
H₂SeO₃_(aq) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Se_(s) + 3 H₂O	+0,74
PtCl₄²⁻ + 2 e⁻ ⇄ Pt_(s) + 4 Cl⁻	+0,758	^[6]
Fe³⁺ + e⁻ ⇄ Fe²⁺	+0,77
Ag⁺ + e⁻ ⇄ Ag_(s)	+0,7996	^[4]
Hg₂²⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 Hg_(l)	+0,80
NO₃⁻_(aq) + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ NO₂_(g) + H₂O	+0,80
[AuBr₄]⁻ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s) + 4 Br⁻	+0,85
Hg²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Hg_(l)	+0,85
MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻ ⇄ HMnO₄⁻	+0,90
2 Hg²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Hg₂²⁺	+0,91	^[2]
Pd²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pd_(s)	+0,915	^[6]
[AuCl₄]⁻ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s) + 4 Cl⁻	+0,93
MnO₂_(s) + 4 H⁺ + e⁻ ⇄ Mn³⁺ + 2 H₂O	+0,95
[AuBr₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 Br⁻	+0,96
Br₂_(l) + 2 e⁻ ⇄ 2 Br⁻	+1,066	^[4]
Br₂_(aq) + 2 e⁻ ⇄ 2 Br⁻	+1,0873	^[4]
IO₃⁻ + 5 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ HIO_(aq) + 2 H₂O	+1,13
[AuCl₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 Cl⁻	+1,15
HSeO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂SeO₃_(aq) + H₂O	+1,15
Ag₂O_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 Ag_(s) + H₂O	+1,17
ClO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ ClO₂_(g) + H₂O	+1,18
Pt²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pt_(s)	+1,188	^[6]
ClO₂_(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HClO₂_(aq)	+1,19
2 IO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ I₂_(s) + 6 H₂O	+1,20
ClO₄⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ ClO₃⁻ + H₂O	+1,20
O₂_(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ 2 H₂O	+1,23	^[8]
MnO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
Tl³⁺ + 2 e⁻ ⇄ Tl⁺	+1,25
Cl₂_(g) + 2 e⁻ ⇄ 2 Cl⁻	+1,36	^[8]
Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ ⇄ 2 Cr³⁺ + 7 H₂O	+1,33
CoO₂_(s) + 4 H⁺ + e⁻ ⇄ Co³⁺ + 2 H₂O	+1,42
2 NH₃OH⁺ + H⁺ + 2 e⁻ ⇄ N₂H₅⁺ + 2 H₂O	+1,42	^[5]
2 HIO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ I₂_(s) + 2 H₂O	+1,44
Ce⁴⁺ + e⁻ ⇄ Ce³⁺	+1,44
BrO₃⁻ + 5 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ HBrO_(aq) + 2 H₂O	+1,45
β-PbO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb²⁺ + 2 H₂O	+1,460	^[2]
α-PbO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb²⁺ + 2 H₂O	+1,468	^[2]
2 BrO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ Br₂_(l) + 6 H₂O	+1,48
2ClO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ Cl₂_(g) + 6 H₂O	+1,49
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ ⇄ Mn²⁺ + 4 H₂O	+1,51
HO₂^• + H⁺ + e⁻ ⇄ H₂O₂_(aq)	+1,51
Au³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s)	+1,52
NiO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ni²⁺ + 2 H₂O	+1,59
2 HClO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cl₂_(g) + 2 H₂O	+1,63
Ag₂O₃_(s) + 6 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ 2 Ag⁺ + 3 H₂O	+1,67
HClO₂_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HClO_(aq) + H₂O	+1,67
Pb⁴⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb²⁺	+1,69	^[2]
MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ MnO₂_(s) + 2 H₂O	+1,70
ClO⁻ + 2H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cl⁻ + H₂O	+1,73
AgO_(s) + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁺ + H₂O	+1,77
H₂O₂_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 H₂O	+1,78
Co³⁺ + e⁻ ⇄ Co²⁺	+1,82
Au⁺ + e⁻ ⇄ Au_(s)	+1,83	^[2]
BrO₄⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ BrO₃⁻ + H₂O	+1,85
Ag²⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁺	+1,98	^[2]
S₂O₈²⁻ + 2 e⁻ ⇄ 2 SO₄²⁻	+2,010	^[4]
O₃_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ O₂_(g) + H₂O	+2,075	^[6]
HMnO₄⁻ (aq) + 3 H⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇄ MnO₂_(s) + 2 H₂O (l)	+2,10	^[10]
F₂_(g) + 2 e⁻ ⇄ 2 F⁻	+2,87	^[2]^,^[8]
F₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 HF_(aq)	+3,05	^[2]

Notes et références

↑ (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, John Wiley & Sons, 1978
↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r s et t} (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker, 1985
↑ (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, 1989, p. 1–21
↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah et ai} (en) Petr Vanýsek, Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition, Chemical Rubber Company, 2007 (lire en ligne), « Electrochemical Series »
↑ ^{a b c d et e} (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, 1341 p. (ISBN 0-7506-3365-4)
↑ ^{a b c d e f g h i j k et l} (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley & Sons, 2001, 2^e éd.
↑ ^{a et b} (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International, 1966
↑ ^{a b c d e f g h i j k l m et n} (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, 1997, 6^e éd.
↑ ^{a et b} Cette valeur n'est pas indiquée dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothèse qu'elle existe, car la différence entre −0,454 et (2×−0,499 + −0,508) ÷ 3 = −0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en équilibre avec la phosphine.
↑ Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, (ISBN 978-0131755536), p. 204

Portail de la chimie

[Mil-1] (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, John Wiley & Sons, 1978

[Bar-2] {a b c d e f g h i j k l m n o p q r s et t} (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker, 1985

[Bra-3] (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, 1989, p. 1–21

[van88-4] {a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah et ai} (en) Petr Vanýsek, Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition, Chemical Rubber Company, 2007 (lire en ligne), « Electrochemical Series »

[Gre-5] {a b c d et e} (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, 1341 p. (ISBN 0-7506-3365-4)

[Bar2-6] {a b c d e f g h i j k et l} (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley & Sons, 2001, 2^e éd.

[Pou-7] {a et b} (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International, 1966

[Atk-8] {a b c d e f g h i j k l m et n} (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, 1997, 6^e éd.

[rwP-9] {a et b} Cette valeur n'est pas indiquée dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothèse qu'elle existe, car la différence entre −0,454 et (2×−0,499 + −0,508) ÷ 3 = −0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en équilibre avec la phosphine.

[Housecroft-10] Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, (ISBN 978-0131755536), p. 204

[1]

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