Oxyde de thallium(I)

	Oxyde de thallium(I)
	Structure d'une molécule d'oxyde de thallium à température ambiante.
Identification
Synonymes	Oxyde thalleux
No CAS	1314-12-1
No ECHA	100.013.838
No CE	215-220-4
PubChem	16684203
SMILES	O([Tl])[Tl] ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=1/O.2Tl/q-2;2*+1 ;
Apparence	Cristaux noirs orthorhombiques; hygroscopiques
Propriétés chimiques
Formule	Tl2O
Masse molaire	424,766 ± 0,000 7 g/mol ; O 3,77 %, Tl 96,23 %,
Propriétés physiques
T° fusion	596 °C
T° ébullition	1080 °C (se décompose)
Solubilité	soluble dans l'eau (réagit); soluble dans l'alcool et dans les acides
Masse volumique	10,45 g/cm3
Cristallographie
Système cristallin	trigonal
Réseau de Bravais	rhomboédrique hR
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace	R3m, No. 166
Précautions
SGH
	; DangerH300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion; H330 : Mortel par inhalation; H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger); H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme;
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de thallium(III)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'oxyde de thallium(I) est le composé inorganique de thallium et d'oxygène de formule Tl₂O dans lequel le thallium est dans son état d'oxydation +1. Il est noir et produit une solution jaune basique d'hydroxyde de thallium(I) (TIOH) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

Il est formé en chauffant le solide TIOH ou Tl₂CO₃ en l'absence d'air. L'oxyde de thallium est utilisé pour fabriquer du verre spécial à indice de réfraction élevé. L'oxyde de thallium est un composant de plusieurs supraconducteurs à haute température. L'oxyde de thallium(I) réagit avec les acides pour donner des sels de thallium(I).

À l'état solide le Tl₂O adopte la structure d'anti-iodure de cadmium^[2]. Ainsi, les centres TI(I) sont pyramidaux et les centres oxydes sont octaédriques.

L'oxyde de thallium(I), comme tous les composés du thallium, est hautement toxique.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
1 2 (de) H. Sabrowsky, « Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 381, n^o 3,‎ 1971, p. 266–279 (ISSN 1521-3749, DOI 10.1002/zaac.19713810305, lire en ligne, consulté le 22 février 2022)
↑ Entrée dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Zaac-2] 1 2 (de) H. Sabrowsky, « Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 381, n^o 3,‎ 1971, p. 266–279 (ISSN 1521-3749, DOI 10.1002/zaac.19713810305, lire en ligne, consulté le 22 février 2022)

[GESTIS-3] Entrée dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)

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