Peroxyde de dilauroyle

	Peroxyde de dilauroyle
Identification
Nom UICPA	dodécaneperoxoate de dodécanoyle
No CAS	105-74-8
No ECHA	100.003.025
No CE	203-326-3
No RTECS	OF2625000
PubChem	7773
SMILES	CCCCCCCCCCCC(=O)OOC(=O)CCCCCCCCCCC ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=InChI=1S/C24H46O4/c1-3-5-7-9-11-13-15-17-19-21-23(25)27-28-24(26)22-20-18-16-14-12-10-8-6-4-2/h3-22H2,1-2H3 ; InChIKey : ; YIVJZNGAASQVEM-UHFFFAOYSA-N ;
Apparence	solide blanc avec une légère odeur de savon
Propriétés chimiques
Formule	C24H46O4;
Masse molaire	398,619 6 ± 0,023 6 g/mol ; C 72,31 %, H 11,63 %, O 16,05 %,
Propriétés physiques
T° fusion	49 °C
Solubilité	insoluble dans l'eau
Masse volumique	0,9 g·cm-3
T° d'auto-inflammation	112 °C
Précautions
SGH
	; AttentionH242, P210, P234, P235, P240, P280, P370+P378, P403, P410, P411, P420 et P501 H242 : Peut s'enflammer en cas d'échauffement; P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer.; P234 : Conserver uniquement dans le récipient d’origine.; P235 : Tenir au frais.; P240 : Mise à la terre/liaison équipotentielle du récipient et du matériel de réception.; P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.; P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction.; P403 : Stocker dans un endroit bien ventilé.; P410 : Protéger du rayonnement solaire.; P411 : Stocker à une température ne dépassant pas … °C/… °F.; P420 : Stocker à l’écart des autres matières.; P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …;
Transport
	-
	3106
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le peroxyde de dilauroyle ou peroxide de lauroyle est un composé organique de formule (C₁₁H₂₃CO₂)₂. C'est le peroxyde symétrique de l'acide laurique.

Il est utilisé comme agent de blanchiment, agent de séchage pour graisses, huiles et cires, et comme catalyseur de polymérisation.

Il est produit en faisant réagir du chlorure de lauroyle avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'une base forte^[2] :

2 C₁₁H₂₃COCl + H₂O₂ + 2 NaOH → (C₁₁H₂₃CO₂)₂ + 2 HCl

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Agnes Uhl, Mario Bitzer, Hanno Wolf, Dominik Hermann, Gutewort, Völkl et Nagl, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2018, 1–45 p. (ISBN 9783527306732, DOI 10.1002/14356007.a19_199.pub2), « Peroxy Compounds, Organic »

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Agnes Uhl, Mario Bitzer, Hanno Wolf, Dominik Hermann, Gutewort, Völkl et Nagl, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2018, 1–45 p. (ISBN 9783527306732, DOI 10.1002/14356007.a19_199.pub2), « Peroxy Compounds, Organic »

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