« Lithium » : différence entre les versions
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→Europe : La Serbie enterre le plus grand projet de mine de lithium en Europe |
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Les [[Noyau atomique|noyaux]] des deux [[isotope]]s stables du lithium ({{6}}Li et {{7}}Li) comptent parmi les [[Noyau atomique|noyaux atomiques]] ayant l'[[Liaison nucléaire|énergie de liaison]] par [[nucléon]] la plus faible de tous les [[Isotope stable|isotopes stables]], ce qui signifie que ces noyaux sont en fait assez peu stables comparés à ceux des autres éléments légers. C'est pourquoi ils peuvent être utilisés dans des réactions de [[fission nucléaire]] comme de [[fusion nucléaire]]. C'est également la raison pour laquelle le lithium est moins abondant dans le [[système solaire]] que 25 des 32 [[Élément chimique|éléments chimiques]] les plus légers<ref>
{{Article
Le lithium joue un rôle important en [[physique nucléaire]]. Le lithium sert à la production de [[tritium]] par la réaction : <sup>6</sup>Li + n → <sup>4</sup>He + <sup>3</sup>H. Par ailleurs, le [[deutérure de lithium]] de formule <sup>6</sup>Li[[Deutérium|<sup>2</sup>H]] sert de combustible à la [[bombe H]].
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[[Fichier:Arfwedson Johan A.jpg|vignette|gauche|[[Johan August Arfwedson]], découvreur du lithium.]]
Le lithium (du grec {{langue|el|texte=λίθος|trans=lithos}} signifiant « pierre »<ref name="Krebs47">{{Harvsp|Krebs|2006|p=47}}.</ref>) a été découvert par le [[chimiste]] suédois [[Johan August Arfwedson]] en [[1817]] en analysant de la [[pétalite]] ({{formule chimique|LiAlSi|4|O|10}})<ref>{{Lien web|titre = lithium|url = http://www.larousse.fr/encyclopedie/divers/lithium/66246|site = Encyclopédie Larousse en ligne|consulté le=3 novembre 2014|auteur institutionnel = Éditions Larousse}}.</ref>{{,}}<ref name=":0">{{Lien web|titre = Lithium|url = http://www.universalis.fr/encyclopedie/lithium/|site = Encyclopædia Universalis|consulté le=3 novembre 2014|prénom1 = Roger|nom1 = Naslain}}.</ref>. En [[1800]] lors d'un voyage en Europe, [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] découvrit un nouveau minéral sur l'île de [[Utö (Suède)|Utö]] dans la [[Commune (Suède)|commune]] de [[Haninge]] en [[Suède]] qu'il nomma pétalite<ref name="Weeks484-486">{{Harvsp|Weeks|2003|p=484-486|id=Weeks}}.</ref>. C'est en analysant cette roche qu'Arfwedson, qui travaillait dans le laboratoire de [[Jöns Jacob Berzelius|Berzelius]], identifia un nouvel élément jusque-là inconnu. Plus tard, il détecta le même élément dans des minéraux de [[spodumène]] ({{formule chimique|LiAlSi|2|O|6}}) et de [[lépidolite]] ({{formule chimique|K(Li,Al)|3|(Si,Al)|4|O|10|(F,OH)|2}}) eux aussi en provenance de l'île de Utö<ref name="Weeks487">{{Harvsp|Weeks|2003|p=487|id=Weeks}}.</ref>. C'est pour souligner son origine minérale, contrairement aux deux autres [[Métal alcalin|alcalins]] connus à l'époque le [[potassium]] et le [[sodium]] qui avaient été découverts dans le règne végétal, que Berzelius suggéra de le nommer lithion<ref name=":0" />{{,}}<ref name="Weeks486">{{Harvsp|Weeks|2003|p=486|id=Weeks}}.</ref>{{,}}<ref>{{Ouvrage
En [[1818]], [[Christian Gmelin]] (1792 - 1860) fut le premier à observer que ces sels (de lithium) donnaient une flamme rouge et brillante<ref name="Gmelin">{{Article
Toutefois, les deux hommes cherchèrent à isoler l'élément de son sel mais n'y parvinrent pas.
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La production commerciale de lithium commença en [[1923]] par la firme allemande [[GEA Group|Metallgesellschaft AG]] qui utilisa l'électrolyse d'un mélange de [[chlorure de lithium]] et de [[chlorure de potassium]] fondu<ref name="Garrett99">{{Harvsp|Garrett|2004|p=99}}.</ref>.
Les différentes nations impliquées dans le développement de la [[bombe thermonucléaire]] à la fin des [[années 1940]] et au début des [[Années 1950|1950]] produisent du [[deutérure de lithium]] enrichi en [[lithium 6]]. Le lithium appauvri est introduit sur le marché des réactifs, augmentant significativement l'incertitude sur la [[masse atomique]] du lithium. En conséquence, la masse atomique d'échantillons de lithium (naturels et commerciaux) peut varier entre {{unité|6.9387|et=6.9959|u}}<ref name=gbt>{{Article
== Isotopes ==
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=== Dans l'univers ===
{{Article détaillé|nucléosynthèse}}
[[Fichier:Nova Centauri 2013 ESO.jpg|vignette|[[V1369 Centauri|Nova Centauri 2013]] est la première [[nova]] dans laquelle la présence de lithium a été identifiée<ref>{{Lien web
Selon la théorie moderne de la [[cosmologie]], le lithium est l'un des trois éléments [[Nucléosynthèse primordiale|synthétisés]] au cours du [[Big Bang]], sous forme de [[Isotopes du lithium#Lithium 7|lithium 7]]<ref>{{Article
Bien qu'il soit l'un des trois éléments synthétisés à l'origine de l'univers, le lithium, tout comme le [[béryllium]] et le [[bore]], est nettement moins abondant que d'autres éléments. Cela s'explique par les faibles températures nécessaires à sa destruction et au manque de processus pour le produire<ref>{{lien archive
=== Sur Terre ===
Le lithium est bien moins [[Abondance d'un élément chimique|abondant]] que les [[Métal alcalin|alcalins]] et [[Métal alcalino-terreux|alcalino-terreux]] usuels ([[Sodium|Na]], [[Potassium|K]], [[Magnésium|Mg]], [[Calcium|Ca]]) même s'il est largement distribué dans la nature. Dans la [[croûte terrestre]], les estimations indiquent une concentration variant entre {{nb|20 et 70|[[partie par million|parties par million]]}} (ppm) en poids (c'est-à-dire entre {{nb|20 et 70|mg/kg}})<ref name="Kamienski">{{Harvsp|Kamienski|McDonald|Stark|Papcun|2004}}.</ref>. À {{Unité|20|mg}} par kg de croûte terrestre<ref>{{Ouvrage|langue=en|auteur1=SR Taylor|auteur2=SM McLennan|titre=The Continental Crust|sous-titre=Its composition and evolution|éditeur=[[Wiley-Blackwell]]|année=1991|pages totales=328|isbn=978-0-632-01148-3|isbn2=0632011483}}.</ref>, cela fait du lithium le {{33e}} [[Abondance des éléments dans la croûte terrestre|élément le plus abondant]] sur Terre<ref name="Krebs48">{{Harvsp|Krebs|2006|p=48}}.</ref>. Bien qu'il soit présent dans toutes les régions du monde, on ne le trouve pas à l'état de métal pur du fait de sa réactivité importante avec l'eau et l'air<ref name="Krebs48" />. Le lithium est présent en faible quantité dans les [[Roche magmatique|roches magmatiques]], sa concentration la plus importante étant au sein des [[granite]]s. Les [[pegmatite]]s granitiques sont les minéraux présentant la plus forte abondance en lithium, le [[spodumène]] et la [[pétalite]] étant les sources les plus viables pour une exploitation commerciale<ref name="Kamienski" />. La [[lépidolite]] contient elle aussi du lithium en quantité non négligeable<ref>{{Ouvrage
Le contenu en lithium total des eaux marines est estimé à {{Unité|230|milliards}} de tonnes, avec une concentration relativement constante comprise entre {{Unité|0,14 et 0,25|ppm}}<ref name="IOE">{{lien archive
=== Biologique ===
Le lithium est trouvé à l'état de traces dans le [[plancton]], dans de nombreuses [[plante]]s et [[invertébré]]s à des concentrations variant de {{unité|69 à 5760|[[Partie par milliard|parties par milliard]]}} (ppb). Dans les tissus et fluides vitaux des [[vertébrés]], la concentration varie de {{unité|21 à 763|ppb}}<ref name="enc">{{lien web|langue=en|titre=Some Facts about Lithium|url=http://www.enclabs.com/lithium.html|éditeur=ENC Labs|consulté le=15 octobre 2010}}.</ref>. Les [[Biologie marine|organismes marins]] accumulent davantage de lithium dans leurs tissus que leurs homologues terrestres<ref>{{article
Le rôle du lithium dans le vivant est encore assez obscur<ref name="enc" /> mais des études nutritionnelles chez les [[mammifère]]s l'impliquent comme facteur de bonne santé et suggèrent qu'il doit être considéré comme un élément-trace essentiel avec une [[Dose journalière admissible|DJA]] de l'ordre de {{unité|1|mg/jour}}<ref name="Z">K.Zarse {{et al.}}, ''Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans'', European Journal of Nutrition, 2001, vol.50(5), {{p.|387-389}}. {{DOI|10.1007/s00394-011-0171-x}}, [http://www.springerlink.com/content/p3jp2013k4p5tq3k/ résumé], sur le site springerlink.com</ref>.
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Des estimations de production inférieures sont données par [[BP (entreprise)|BP]], avec un total de {{Unité|61800|tonnes}} en 2018. L'écart porte pour l'essentiel sur l'Australie, dont la production est de {{Unité|27200|tonnes}} selon l'entreprise<ref>{{en}} [https://www.bp.com/content/dam/bp/business-sites/en/global/corporate/pdfs/energy-economics/statistical-review/bp-stats-review-2019-full-report.pdf BP Statistical Review of World Energy 2019] {{pdf}}, [[BP (entreprise)|BP]], {{68e|édition}}, 11 juin 2019, pages 58 et 59.</ref>.
Concernant les [[réserves (ressource)|réserves]] mondiales, les deux institutions s'accordent. En {{date-|janvier 2021}}, {{nobr|21 millions}} de tonnes de réserves de lithium sont prouvées {{incise|et les réserves identifiées atteindraient {{unité|86 Mt}}}} qui se répartissent entre la [[Bolivie]] (24 %), l'Argentine (22 %), le Chili (11 %), l'Australie (7 %) et la Chine (6 %)<ref name="USGS2021">{{Lien web
Au rythme de 2018-2020 ({{unité|~90|kt/an}}<ref name="USGS2021"/>), ces réserves ({{unité|21|Mt}}) correspondent ainsi environ à {{nb|200-250 ans}} de production.
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L'Argentine possède également un gisement de lithium, au [[salar del Hombre Muerto]], à une centaine de kilomètres au nord d'[[Antofagasta de la Sierra]], dans le nord-ouest du pays, difficile d'accès (seules des pistes en terre naturelle y mènent) mais exploité par FMC depuis 1995<ref name=SocChim2015>''[http://www.societechimiquedefrance.fr/extras/donnees/metaux/Li/cadli.htm FMC Corporation Completes Acquisition of Cheminova A/S]'', communiqué, [[Société chimique de France]], 21 avril 2015, Philadelphie.</ref>.
En [[Australie]] Occidentale, dans la [[pegmatite]] des mines de Greenbushes, Talison Lithium Ltd extrayait vers 2010-2011 plus de {{unité|300000|t/an}} de concentré de spodumène contenant {{unité|8000 à 9000|t}} de lithium (plus de 25 % de la production mondiale de lithium, dont les réserves prouvées et probables atteignent 31,4 millions de tonnes de minerai renfermant 1,43 % de lithium))<ref name=SocChim2015/>. Dans la même région, {{lang|en|Galaxy Ressources}} a entamé en 2010 l'exploitation à ciel ouvert d'un gîte de pegmatite dans la mine de {{lang|en|Mount Cattlin}}, proche de Ravensthorpe, visant une production de {{unité|137000|t/an}} de concentré de spodumène à 6 % de {{fchim|Li|2|O}} avec coproduction d'oxyde de tantale. En 2012, {{unité|54047|t}} de concentré de spodumène ont été produites. Les réserves prouvées et probables sont de {{unité|10,7 Mt}} de minerai contenant 1,04 % de {{fchim|Li|2|O}} et {{unité|146|ppm}} de {{fchim|Ta|2|O|5}} {{Citation|principalement expédié en Chine et transformé en carbonate de lithium}}<ref name=SocChim2015-2>{{Lien web
D'autres gisements sont exploités, notamment des [[Lac asséché|lacs asséchés]] au [[Tibet]]<ref>[http://www.enerzine.com/14/4503+le-lithium-du-tibet+.html Le Lithium du Tibet], sur enerzine.com (consulté le 31 août 2012).</ref>, en [[Russie]] et aux [[États-Unis]] (Silver Peak, Nevada, exploité par Rockwood Lithium) ou au [[Zimbabwe]] ([[mine de Bikita]], à ciel ouvert, avec {{unité|30000|t/an}} de minerai à 4,45 % de {{fchim|Li|2|O}}).
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Le BRGM a publié en 2019 un rapport de synthèse sur les ressources en lithium de la France, qui conclut que {{citation|les productions de carbonates ou d’hydroxyde de lithium à partir de roche dure actuellement sont tirées exclusivement de pegmatites LCT sous-type spodumène ; à l’exception de très rares indices, ce type d’objet n’existe pas en France métropolitaine. Une production de lithium à partir de roche dure ne pourrait donc être réalisée qu’avec le développement de procédés d’extraction du lithium d’échelle industrielle à partir de minéraux comme la série de la lépidolite, de la zinnwaldite et de la série amblygonite-montebrasite}}. Il évalue les ressources en {{fchim|Li|2|O}} à {{unité|23564|t}} de « ressources mesurées » (gisement de Beauvoir, en exploitation) plus {{unité|65895|t}} de « ressources indiquées » (gisement de Tréguennec) et {{unité|443200|t}} de « ressources supposées »<ref>[http://infoterre.brgm.fr/rapports//RP-68321-FR.pdf ''Ressources métropolitaines en lithium et analyse du potentiel par méthodes de prédictivité - Rapport final''] {{pdf}}, BRGM, décembre 2018.</ref>.
La [[plaine d'Alsace]] recèle du lithium dans des aquifères très profonds (entre {{nb|1000 et 4000 mètres}}), dans des grès déposés il y a {{nobr|235 millions}} d’années. Le tonnage utile était estimé par le BRGM à environ un million de tonnes de lithium métal en 2017. L’Association française des professionnels de la géothermie (AFPG) évalue en 2021 la coproduction possible de lithium en Alsace à {{unité|15000|tonnes}} par an sur dix sites géothermiques<ref>{{Lien web
La recherche de gisements se poursuit en métropole, par exemple en septembre 2020 par une demande de permis exclusif de recherches de lithium et substances connexes (« Permis de bassin de la Limagne », pour cinq ans, sur {{unité|707 km2}} dans la région de [[Clermont-Ferrand]]), déposée par la société Fonroche Géothermie. Elle fait suite à des études géochimiques du BRGM, qui ont mis en évidence dans le secteur de [[Riom]] des eaux souterraines très chaudes<ref>Selon l{{'}}{{Quoi|''{{lang|en|Atlas of Europe}}''}}, les températures de ce bassin à {{unité|–5000 m}} seraient comprises entre 180 et {{unité|200 °C}}.</ref> contenant {{unité|80 mg/l}} ou plus de lithium<ref>{{Lien web
=== Production ===
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L'[[Institut d'études géologiques des États-Unis|USGS]] estime la production mondiale en 2020 à {{unité|82000 tonnes}} (2019 : {{unité|86000 tonnes}}), dont {{unité|40000 tonnes}} en Australie, {{unité|18000 tonnes}} au Chili, {{unité|14000 tonnes}} en Chine et {{unité|6200 tonnes}} en Argentine<ref name=USGS2021/>.
En 2017, {{unité|136
Entre 2005 et 2015, la production a augmenté de 20 % par an, passant de {{Unité|16600 à 31500|tonnes}} par an. Portée par la demande, cette hausse a eu pour conséquence une augmentation du prix du lithium<ref>{{Lien web
Le « triangle du lithium », réparti entre le Chili, l'Argentine et la Bolivie, recèlerait 85 % des réserves mondiales. En Argentine, les investissements d'exploration ont explosé : +928 % depuis 2015. Plus d'une vingtaine d'entreprises étrangères mènent des projets ; deux mines sont en activité et une est en construction en 2019. Au Chili, l'exploitation du lithium est supervisée par l'État et l'organisme gouvernemental [[Corporación de Fomento de la Producción|Corfo]] attribue des quotas de production aux entreprises, principalement la chilienne SQM, la chinoise Tianqi, qui a racheté 24 % des parts de SQM en 2018, et l'américaine Albemarle. En Bolivie, le gouvernement d'Evo Morales contrôle l'exploitation du métal, même si sa production est bien inférieure à celle de ses voisins ; la firme nationale YLB a signé des accords de partenariats avec l'entreprise allemande ACI Systems et le chinois Xinjiang Tbea. Des projets de construction d'usines de batteries sont envisagés au Chili et en Bolivie<ref>[https://www.lesechos.fr/industrie-services/industrie-lourde/0600918764839-le-lithium-un-tresor-qui-divise-lamerique-du-sud-2253891.php Le lithium, un trésor qui divise l'Amérique du Sud], ''[[Les Échos]]'', 20 mars 2019.</ref>.
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=== Propriétés physiques ===
[[Fichier:Lithium_element.jpg|droite|vignette|Lithium flottant dans de l'huile.]]
Le lithium a une masse volumique très faible de {{Unité|0.534|g/cm|3}}, du même ordre de grandeur que le bois de [[sapin]]. C'est le moins dense de tous les éléments solides à température ambiante, le suivant étant le [[potassium]] avec une densité 60 % plus élevée ({{Unité|0.862|g/cm|3}}). De plus, hormis l'[[Dihydrogène|hydrogène]] et l'[[hélium]], il est moins dense que tous les autres éléments à l'état liquide. Sa densité est de 2/3 celle de l'[[azote liquide]] ({{Unité|0.808|g/cm|3}})<ref>{{Lien web
== Utilisation ==
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=== Stockage de l'électricité ===
{{article détaillé|Pile au lithium|Accumulateur lithium|Accumulateur lithium-ion}}
Le lithium est souvent utilisé dans les [[Anode#En chimie|électrodes]]<ref>{{Article
=== Carburant pour fusées et missiles ===
Le lithium sous forme métallique ou d'[[Tétrahydruroaluminate de lithium|aluminate]] est utilisé comme additif à haute énergie pour la propulsion des fusées<ref>{{Ouvrage
=== Verres et céramiques ===
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=== Graisses lubrifiantes ===
La troisième utilisation la plus courante du lithium est celle des graisses lubrifiantes. L'[[hydroxyde de lithium]] est une [[Base (chimie)|base]] qui, lorsqu'elle est chauffée avec une graisse, produit un [[savon]] composé de [[stéarate de lithium]]. Le savon au lithium a la capacité d'épaissir les huiles et il est utilisé pour fabriquer des graisses lubrifiantes à haute température<ref name=lide>{{Ouvrage
=== Polymères ===
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=== Métallurgie ===
Le lithium (par exemple sous forme de [[carbonate de lithium]]) est utilisé comme additif dans les [[Laitier (métallurgie)|laitiers]] de [[coulée continue]] où il augmente la fluidité<ref>{{Article
Lorsqu'il est utilisé comme [[flux de brasage]] pour le [[soudage]] ou le [[brasage]], le lithium métallique favorise la fusion des métaux durant le processus<ref name="Garrett200">{{Harvsp|Garrett|2004|p=200}}.</ref> et élimine la formation d'oxydes en absorbant les impuretés<ref>{{Ouvrage
=== Traitement de l'air ===
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L'[[hydroxyde de lithium]] et le [[peroxyde de lithium]] ({{fchim|Li|2|O|2}}) sont les sels les plus utilisés dans les endroits confinés, comme à bord des engins spatiaux et des sous-marins, pour éliminer le [[dioxyde de carbone]] et purifier l'[[air]]. L'hydroxyde de lithium absorbe le dioxyde de carbone de l'air en formant du [[carbonate de lithium]] et est préféré aux autres hydroxydes alcalins à cause de son faible poids.
En présence d'humidité le peroxyde de lithium réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de lithium, mais libère également de l'oxygène<ref>{{Ouvrage
{{fchim|2 Li|2|O|2}} + 2 {{CO2}} → 2 {{fchim|Li|2|CO|3}} + {{O2}}
Pour ces raisons, certains des composés mentionnés, ainsi que le [[perchlorate de lithium]], sont utilisés dans les [[Générateur chimique d'oxygène|générateurs d'oxygène]] qui alimentent les [[sous-marin]]s en oxygène<ref>{{Article
=== Énergie ===
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Les analystes de la banque [[Morgan Stanley]] prévoient toutefois, en {{date-|avril 2018}}<ref>[https://www.lesechos.fr/finance-marches/marches-financiers/0301521290881-pourquoi-la-fievre-retombe-sur-le-lithium-2168739.php Pourquoi la fièvre retombe sur le lithium], ''[[Les Échos]]'', 12 avril 2018.</ref> une chute de 45 % du prix du lithium d'ici à 2021 grâce aux nombreux projets en développement au Chili, qui pourraient augmenter l'offre mondiale de {{unité|500000|t/an}}. Les experts de [[Wood Mackenzie]] prévoient également que dès 2019, la hausse de l'offre commencera à dépasser celle de la demande et que le niveau des prix déclinera en conséquence.
Selon un rapport [[Gouvernement chinois|gouvernemental chinois]] cité en {{date-|mai 2019}} par un média hongkongais, la [[Chine]] serait désormais capable de diviser par huit le coût d’extraction du lithium : de {{Dollars|17000}} la tonne actuellement facturés en moyenne sur les contrats à longs terme, il passerait à moins de {{Dollars|2200}}. Avec une telle opportunité et la présence de la quatrième<ref>{{Lien web
== Ressource, environnement ==
=== Pénurie ===
Le lithium est nécessaire à la fabrication des [[Accumulateur lithium-ion|batteries lithium-ion]] de [[Voiture électrique|voitures électriques]] et [[Véhicule hybride|hybrides]] actuelles. Le risque de [[pénurie]], en l'état actuel des technologies, est important<ref>{{en}} [[Richard Heinberg]], ''The End of Growth: Adapting to Our New Economic Reality'', New Society Publishers, 2011 {{ISBN|978-0-8657-1695-7}}, {{p.|142-143}}.</ref>. Le cabinet [[Meridian International Research]] estimait en 2007 que les [[réserves (ressource)|réserves]] ne suffiront pas même au remplacement initial du parc mondial de voitures, avant même que le [[Recyclage des batteries|recyclage du lithium]] puisse être pris en compte<ref>{{Lien web
En 2015, une explosion de la demande pour les voitures électriques a entraîné une tension sur le marché du lithium ; les prix du [[carbonate de lithium]] ont commencé à grimper en Asie, jusqu'à atteindre des records en {{date-|octobre 2017}}. Depuis, avec l'afflux de production, ils ont chuté de 40 %, puis se sont stabilisés autour de {{Dollars|12000}} la tonne en 2019. D'après les analystes de Roskill, la demande dépassera 1 million de tonnes d'équivalent carbonate de lithium (LCE) d'ici à 2026, contre un peu plus de {{unité|320000|tonnes}} en 2018. [[Goldman Sachs]] estime, de son côté, qu'il faudra quadrupler la production dans les dix ans à venir<ref>[https://www.lesechos.fr/finance-marches/marches-financiers/le-secteur-du-lithium-face-a-lessor-de-la-demande-mondiale-1028308 « Le secteur du lithium face à l'essor de la demande mondiale »], ''[[Les Échos]]'', 12 juin 2016.</ref>.
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=== Impact de l'extraction ===
Le lithium métallique réagit avec l'[[diazote|azote]], l'[[dioxygène|oxygène]] et la [[vapeur d'eau]] dans l'air. Par conséquent, la surface de lithium devient un mélange d'[[hydroxyde de lithium]] (LiOH) corrosif du fait de son [[Potentiel hydrogène|pH]] fortement basique, de [[carbonate de lithium]] ({{formule chimique|Li|2|CO|3}}) et de [[nitrure de lithium]] ({{formule chimique|Li|3|N}}). Une attention particulière devrait être portée aux organismes aquatiques, exposés{{refsou|date=avril 2019}} à la toxicité des sels de lithium<ref>{{Lien web
L’extraction du lithium a un [[impact environnemental]] important. En effet, le procédé d'extraction consiste à :
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Pour pomper la saumure, on a besoin de carburant ; puis, l'évaporation nécessite de larges espaces de salins ; enfin, la calcination du carbonate de lithium libère du {{CO2}}<ref>[http://ressources-et-environnement.com/2012/03/le-lithium-or-blanc-de-la-transition-energetique/ « Le lithium, or blanc de la transition énergétique ? »], ''Ressources et environnement'', 19 mars 2012.</ref>{{,}}<ref>[http://www.enerzine.com/le-lithium-nouvel-eldorado-ou-mirage-ephemere/9476-2009-10 « Le lithium, nouvel eldorado ou mirage éphémère ? »], ''Enerzine'', 21 octobre 2009.</ref>.
Les populations locales, aux abords des sites d'extraction, sont affectées par la contamination de leurs sols. Sur le plateau tibétain, autour des lacs asséchés, les cancers se multiplient, du fait des solvants utilisés pour la production, et le lithium présent dans les sources d'eau provoque des intoxications<ref>{{Lien web
Enfin, la croissance de la demande stimule la recherche et l'exploration de nouveaux gisements, ce qui conduit, selon l'association [[Les Amis de la Terre]], à bafouer les droits collectifs à la terre des peuples indigènes, pourtant prévus par la [[Convention 169 de l'Organisation internationale du travail relative aux peuples indigènes et tribaux|convention 169]] de l'[[Organisation internationale du travail|OIT]]<ref>[http://www.amisdelaterre.org/nouveau-rapport-Obsolescence-des.html « Obsolescence des produits high-tech : comment les marques limitent la durée de vie de nos biens »], Les Amis de la Terre, décembre 2012, {{p.|15}}.</ref>.
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En 2009, le groupe japonais Nippon Mining & Metals annonce qu'il va, avec l'aide du [[Ministère de l'Économie, du Commerce et de l'Industrie|METI]] et à la suite d'un [[appel à projets]] de ce dernier, mettre en fonction dès [[2011]] une unité industrielle de recyclage des cathodes de batteries lithium-ion, afin de récupérer le [[cobalt]], le [[nickel]], le lithium et le [[manganèse]]<ref>BE Japon numéro 514 (18/09/2009) - Ambassade de France au Japon / ADIT.</ref>.
Le recyclage se développe également en Europe, notamment en Belgique, par [[Umicore]] à Hoboken, par voie [[Pyrométallurgie|pyrométallurgique]], et en France, par Récupyl à [[Domène]], par voie [[Hydrométallurgie|hydrométallurgique]]<ref name=SocChim2015/>. La liquidation judiciaire de Récupyl est prononcée le {{date-|7 août 2018}}<ref>{{Lien web
La Société nouvelle d'affinage des métaux (Snam) à Viviez (Aveyron), filiale du holding belge Floridienne, retraite {{unité|6000|tonnes}} d'accumulateurs par an, dont 8 % de batteries d'automobiles en 2017 ; elle fabriquera à partir de 2018 des batteries avec les composants recyclés. SNAM ouvrira d'abord au printemps 2018 un atelier pilote de batteries lithium-ion recyclées. Pour la fabrication en série, l'entreprise cherche un nouveau site dans l'Aveyron pour ouvrir en 2019 une usine d'une capacité de {{unité|20|MWh}} par an. Elle améliorera ensuite les procédés pour passer à {{unité|4000|MWh}} par an vers 2025. Les constructeurs automobiles ne voulant pas de batteries recyclées, la société vise le marché en croissance du stockage de l'électricité dans l'industrie, le bâtiment et les énergies renouvelables<ref>[https://www.lesechos.fr/pme-regions/actualite-pme/030983012397-snam-va-fabriquer-des-batteries-recyclees-2137461.php SNAM va fabriquer des batteries recyclées], ''[[Les Échos]]'', 11 décembre 2017.</ref>.
Ligne 446 :
== Commerce ==
La France était importatrice nette de lithium en 2014, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de {{euro|7900}}<ref>{{Lien web|langue
== Notes et références ==
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==== Articles de périodiques ====
* {{Article
* {{Article
* {{Article
* {{Article
* {{Article
* {{Article
==== Ouvrages ====
{{Légende plume}}
* {{Ouvrage
* {{Ouvrage
* {{Ouvrage
==== Rapports ====
* {{Lien web
=== Articles connexes ===
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=== Liens externes ===
* {{lien web
* {{lien web
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