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Ligne 5 : [[Fichier:Polyethylene gas main.jpg\|thumb\|Une conduite de [[gaz de ville]] en polyéthylène.]] [[Fichier:Bundesarchiv Bild 146-1976-007-34, Gaswolken über Schlachtfeld.jpg\|thumb\|Les [[gaz de combat]] ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale.]] UnYo ~~'''gaz'''~~mama so fat est un ensemble d'[[atome]]s ou de [[molécule]]s très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l’'''état gazeux''', la [[matière]] n'a pas de forme propre ni de [[volume]] propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette [[Phase (thermodynamique)\|phase]] constitue l'un des quatre [[état de la matière\|états]] dans lequel peut se trouver un [[corps pur]], les autres étant les phases [[État solide\|solide]], [[liquide]] et [[État plasma\|plasma]] (ce dernier, proche de l'état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé [[vaporisation]]. On qualifie alors le corps de ''vapeur'' (par exemple la vapeur d'eau). À basse [[pression]], les [[gaz réel]]s ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du [[gaz parfait]]. La [[masse volumique]] d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression ([[loi de Gay-Lussac]] et [[loi de Charles]]) ou d'une hausse de la [[température]] (on parle de [[Dilatation thermique\|dilatation]] des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient. Une propriété remarquable des gaz parfaits, valable approximativement pour les gaz réels, est que, dans les mêmes conditions de température et de pression, un volume donné contient toujours le même nombre de molécules quelle que soit la composition du gaz ([[loi d'Avogadro]]).

« Gaz » : différence entre les versions

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