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= \left( {\partial \ln x_\sigma^\text{l} \over \partial P} \right)_T + {\bar V_{\sigma,s}^{\text{l},\infty} \over RT}</math>
avec <math>\bar V_{\sigma,s}^{\text{l},\infty}</math> le volume [[grandeur molaire partielle|molaire partiel]] du {{nobr|soluté <math>\sigma</math>}} à dilution infinie dans le {{nobr|solvant <math>s</math>}} (voir le paragraphe ''Constante de Henry - [[#Dépendance_à_la_pression|Dépendance à la pression]]''). Le {{nobr|solvant <math>s</math>}} n'étant pas volatil, la pression partielle <math>P_\sigma</math> du soluté est égale à la pression totale <math>P</math>, soit <math>P_\sigma=P</math>, alors :
▲:<math>\left( {\partial \ln x_\sigma^\text{l} \over \partial P} \right)_T
▲ = {1 \over P} - {\bar V_{\sigma,s}^{\text{l},\infty} \over RT}</math>
En application de la loi des gaz parfaits, aux basses pressions le volume molaire de la phase gaz vaut : <math>\bar V^\bullet = RT / P</math>. D'autre part, toujours aux basses pressions, le volume molaire de la phase gaz est très supérieur à celui d'un volume molaire partiel en phase liquide, soit <math>\bar V^\bullet \gg \bar V_{\sigma,s}^{\text{l},\infty}</math>, d'où :
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