« Enthalpie standard de formation » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
Aucun résumé des modifications |
|||
Ligne 20 :
De cette définition découlent plusieurs conséquences :
* l'enthalpie standard de formation, à la température <math>T</math>, d'un [[corps simple]] stable est nulle : la réaction de formation d'un tel corps serait en effet la réaction de formation à partir de lui-même. Par exemple :
** <math>\Delta_\text{f} H_{T}(\rm C_{graphite}) = 0</math> si le [[graphite]] est stable à la température choisie <math>T</math>. En revanche, l'enthalpie de formation du carbone [[diamant]] ([[métastable]]) est différente de zéro puisqu'elle correspond à la réaction de formation du diamant à partir du corps simple stable dans les conditions standards, le [[graphite]] ;
** <math>\Delta_\text{f} H_{T}(\rm O_{2(g)}) = 0</math> si le [[dioxygène]] est stable à la température <math>T</math> ;
** <math>\Delta_\text{f} H_{T}(\rm CO_{2(g)}) \neq 0</math> car le [[dioxyde de carbone]] est un [[corps composé]] ;
Ligne 56 :
:<math>\Delta_\text{r} G^\circ_{298} = \sum_{i} \nu_{i} \Delta_\text{f} G^\circ_{298,i}</math>
Ce qui permet d'avoir accès à la [[constante d'équilibre]] <math>K_{298}</math> (voir l'article
:<math>\Delta_\text{r} G^\circ_{298} = -R \, 298 \, \ln K_{298}</math>
En revanche, l'entropie d'un corps pur peut être calculée de façon absolue (voir l'article
:<math>\Delta_\text{r} S^\circ_{298} = \sum_{i} \nu_{i} \bar S^\circ_{298,i}</math>
Ligne 142 :
Remarques :
* les [[Corps simple|corps simples]] dont l'enthalpie de formation standard à {{unité|298 K}} est nulle, correspondent à la [[variété stable]] à cette température ;
* certains composés ne sont pas stables sous la pression standard à {{unité|298 K}}. C'est le cas par exemple
== Notes et références ==
{{références}}
==
* [[Loi de Hess]]
* [[Équilibre chimique]]
| |||