Monochlorure de xénon
Le chlorure de xénon (XeCl) est une molécule exciplexe découverte dans les années 70. Elle est à la base d'un laser à excimères très utilisé notamment en médecine. Sa longueur d'onde d'émission est 308 nm. Elle correspond à la transition de l'état B vers l'état fondamental X faiblement lié. D'autres transitions de plus faible intensité ont été observées comme le continuum de l'état C vers l'état A à 345 nm, et plus rarement une transition venant d'un état supérieur, l'état D, vers l'état fondamental.
Chlorure de xénon | |
Identification | |
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No CAS | |
SMILES | |
InChI | |
Propriétés chimiques | |
Formule | XeCl |
Masse molaire[1] | 166,746 ± 0,008 g/mol Cl 21,26 %, Xe 78,74 %, |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Historiquement, c'est à la Kansas State University que sa synthèse a été réalisée pour la première fois et sa présence fut prouvée grâce à l'observation de son spectre. Son existence était prévue depuis longtemps. On sait en effet que le xénon excité a une configuration électronique analogue aux métaux alcalins. Ainsi était-il logique que le xénon excité soit en mesure de former des molécules avec des halogènes. Cette situation avait déjà été anticipée dès le debut du XXème siècle. Une première tentative de synthèse du XeCl fut d'ailleurs faite en 1933 par deux chercheurs américains Yost et Kaye. Celle-ci a avorté en raison du tube utilisé qui était en quartz et qui absorbe fortement à 308 nm.
Son schéma cinétique est très complexe tant du point de vue de la création de la molécule que de sa disparition, tant les phénomènes concernés sont brefs (quelques nanosecondes).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.