Utilisateur:Tonymec/Sandbox
Cette page est un brouillon appartenant à Tonymec
Conseils de rédaction
- → N'hésitez pas à publier sur le brouillon un texte inachevé et à le modifier autant que vous le souhaitez.
- → Pour enregistrer vos modifications au brouillon, il est nécessaire de cliquer sur le bouton bleu : « Publier les modifications ». Il n'y a pas d'enregistrement automatique.
Si votre but est de publier un nouvel article, votre brouillon doit respecter les points suivants :
- Respectez le droit d'auteur en créant un texte spécialement pour Wikipédia en français (pas de copier-coller venu d'ailleurs).
- Indiquez les éléments démontrant la notoriété du sujet (aide).
- Liez chaque fait présenté à une source de qualité (quelles sources – comment les insérer).
- Utilisez un ton neutre, qui ne soit ni orienté ni publicitaire (aide).
- Veillez également à structurer votre article, de manière à ce qu'il soit conforme aux autres pages de l'encyclopédie (structurer – mettre en page).
- → Si ces points sont respectés, pour transformer votre brouillon en article, utilisez le bouton « publier le brouillon » en haut à droite. Votre brouillon sera alors transféré dans l'espace encyclopédique.
Sous-pages
modifierLien vers une page n'existant que dans une autre langue
modifierUtilisation: {{lien|lang=xx|trad=page dans l'autre wiki|fr=page désirée dans frwiki|texte=texte à afficher}}
Exemple: {{lien|lang=nl|trad=Noord-Zuidverbinding (Antwerpen)|fr=Tunnel ferroviaire sous Anvers|texte=Tunnel d'Anvers-Berchem à Anvers-Luchtbal}} donne Tunnel d'Anvers-Berchem à Anvers-Luchtbal (nl)
Nul n'entre ici s'il n'est géomètre (Platon)
modifierTableau périodique des éléments (travail en cours)
modifierIn memoriam J. Robberecht
Notes:
- Nous commençons par le neutron, considéré comme un atome chimiquement inerte mais radioactif, de numéro atomique zéro.
- La première et la dernière colonne sont les mêmes à un décalage près d'une ligne: à gauche, la n-ième couche est vide; à droite, elle est pleine.
- Le nombre d'électrons par orbitale est indiqué dans ce tableau par la règle des diagonales de Kletchkovsky-Madelung, qui n'est qu'approximative dans les nombres quantiques élevés: dans certains cas, l'ordre de remplissage peut varier légèrement. Pour les valeurs exactes, voir sous Détails
- Certaines cases s'étalent intentionnellement sur plusieurs colonnes, dans la mesure où dans la ligne concernée les orbitales d'ordre supérieur n'ont pas de sens.
- Les couleurs de fond représentent très approximativement les caractéristiques chimiques:
- chimiquement inerte (quoique lentement de moins en moins avec l'augmentation du nombre de couches électroniques)
- métal typique; ionique; alcalins et alcalino-terreux
- métalloïde
- aluminium: métal quasi-typique, mais présent dans les roches sous forme d'aluminates et d'aluminosilicates
- terres rares sensu lato y compris les actinides
- triade du fer; métaux ferri- et ferromagnétiques (certains lanthanides le sont aussi mais nous les laissons dans la couleur des terres rares)
- autres triades
- autres métaux de transition
- autres métaux
- non-métal; covalent; forme des oxacides; pour l'hydrogène, nous considérons l'eau comme étant à la fois un acide et une base (faibles).
- propriétés inconnues
- Les symboles rouges en gras désignent les éléments radioactifs, y compris le bismuth dont la demi-vie (de l'isotope le plus stable) est estimée à plus d'un milliard de fois l'âge de l'univers.
ns | 0 | 1 | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
np | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | ||||||||||||||||||||||||||
n-1d | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||||||||||||||
n-2f | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | ||||||||||||||||||
1 | n | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
2 | He | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
3 | Ne | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
4 | Ar | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
5 | Kr | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
6 | Xe | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Ti | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Rn | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Détails:
- Configurations électroniques (sous forme de gaz monoatomique électriquement neutre, non excité): En gras, les exceptions à la règle de Madelung. À partir de l'étément 109 (Mt, meitnerium), les configurations n'ont pas encore été mesurées et les valeurs indiquées sont des «prédictions à partir de sources fiables».
N° | Sym | Nom | Masse | Radioact. | Config. e- | |
---|---|---|---|---|---|---|
0 | n | neutron | 1,00866 | β- | 15 min | 0 = [n] |
1 | H | hydrogène | 1,008 | stable[TP 1] | [n] 1s1 | |
2 | He | hélium | 4,0026 | stable | [n] 1s2 = [He] | |
3 | Li | lithium | 6,94 | stable | [He] 2s1 | |
4 | Be | béryllium | 9,0122 | stable | [He] 2s2 | |
5 | B | bore | 10,81 | stable | [He] 2s2 2p1 | |
6 | C | carbone | 12,011 | stable[TP 2] | [He] 2s2 2p2 | |
7 | N | azote (nitrogène) | 14,007 | stable | [He] 2s2 2p3 | |
8 | O | oxygène | 15,999 | stable | [He] 2s2 2p4 | |
9 | F | fluor | 18,998 | stable | [He] 2s2 2p5 | |
10 | Ne | néon | 20,180 | stable | [He] 2s2 2p6 = [Ne] | |
11 | Na | sodium (natrium) | 22,990 | stable | [Ne] 3s1 | |
12 | Mg | magnésium | 24,305 | stable | [Ne] 3s2 | |
13 | Al | aluminium | 26,982 | stable | [Ne] 3s2 3p1 | |
14 | Si | silicium | 28,085 | stable | [Ne] 3s2 3p2 | |
15 | P | phosphore | 30,974 | stable | [Ne] 3s2 3p3 | |
16 | S | soufre | 32,06 | stable | [Ne] 3s2 3p4 | |
17 | Cl | chlore | 35,45 | stable | [Ne] 3s2 3p5 | |
18 | Ar | argon | 39,948 | stable | [Ne] 3s2 3p6 = [Ar] | |
19 | K | potassium (kalium) | 39,098 | stable | [Ar] 4s1 | |
20 | Ca | calcium | 40,078 | stable | [Ar] 4s2 | |
21 | Sc | scandium | 44,956 | stable | [Ar] 4s2 3d1 | |
22 | Ti | titane | 47,867 | stable | [Ar] 4s2 3d2 | |
23 | V | vanadium | 50,942 | stable | [Ar] 4s2 3d3 | |
24 | Cr | chrome | 51,996 | stable | [Ar] 4s1 3d5 | |
25 | Mn | manganèse | 54,938 | stable | [Ar] 4s2 3d5 | |
26 | Fe | fer | 55,845 | stable | [Ar] 4s2 3d6 | |
27 | Co | cobalt | 58,933 | stable | [Ar] 4s2 3d7 | |
28 | Ni | nickel | 58,693 | stable | [Ar] 4s2 3d8 | |
29 | Cu | cuivre | 63,546 | stable | [Ar] 4s1 3d10 | |
30 | Zn | zinc | 65,38 | stable | [Ar] 4s2 3d10 | |
31 | Ga | gallium | 69,723 | stable | [Ar] 4s2 3d10 4p1 | |
32 | Ge | germanium | 72,630 | stable | [Ar] 4s2 3d10 4p2 | |
33 | As | arsenic | 74,922 | stable | [Ar] 4s2 3d10 4p3 | |
34 | Se | sélénium | 78,971 | stable | [Ar] 4s2 3d10 4p4 | |
35 | Br | brome | 79,904 | stable | [Ar] 4s2 3d10 4p5 | |
36 | Kr | krypton | 83,798 | stable | [Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr] | |
37 | Rb | rubidium | 85,468 | stable | [Kr] 5s1 | |
38 | Sr | strontium | 87,62 | stable[TP 3] | [Kr] 5s2 | |
39 | Y | yttrium | 88,906 | stable | [Kr] 5s2 4d1 | |
40 | Zr | zirconium | 91,224 | stable | [Kr] 5s2 4d2 | |
41 | Nb | niobium | 92,906 | stable | [Kr] 5s1 4d4 | |
42 | Mo | molybdène | 95,95 | stable | [Kr] 5s1 4d5 | |
43 | Tc | technétium | 96,906 | 97Tc: K | 4,21 × 106 a[TP 4] | [Kr] 5s2 4d5 |
98Tc: β- | 4,2 × 106 a[TP 4] | |||||
99Tc: β- | 2,111 × 105 a[TP 5] | |||||
44 | Ru | ruthénium | 101,07 | stable | [Kr] 5s1 4d7 | |
45 | Rh | rhodium | 102,91 | stable | [Kr] 5s1 4d8 | |
46 | Pd | palladium | 106,42 | stable | [Kr] 5s0 4d10 | |
47 | Ag | argent | 107,87 | stable | [Kr] 5s1 4d10 | |
48 | Cd | cadmium | 112,41 | stable | [Kr] 5s2 4d10 | |
49 | In | indium | 114,82 | stable | [Kr] 5s2 4d10 5p1 | |
50 | Sn | étain (L. stannum) | 118,71 | stable | [Kr] 5s2 4d10 5p2 | |
51 | Sb | antimoine (stibium) | 121,76 | stable | [Kr] 5s2 4d10 5p3 | |
52 | Te | tellure | 127,60 | stable | [Kr] 5s2 4d10 5p4 | |
53 | I | iode | 126,90 | stable | [Kr] 5s2 4d10 5p5 | |
54 | Xe | xénon | 131,29 | stable | [Kr] 5s2 4d10 5p6 = [Xe] |
- 1H et 2H stables; 3H (β-, 12,32 ans).
- 12C et 13C sont stables. 14C (β-, 5730 ans) est utilisé en archéologie et en paléontologie pour dater les objets en bois et les restes d'êtres vivants.
- Le strontium naturel (principalement 88Sr) n'est ni radioactif ni toxique aux doses habituellement rencontrées dans l'environnement. Le strontium 90 (90Sr [β-, 28,8 ans] 90Y [β-, 64 h] 90Zr stable) est dangereux à cause de ses propriétés chimiques proches de celles du calcium. Il est présent dans les retombées des explosions nucléaires, et on l'utilise aussi en médecine et dans l'industrie.
- Isotope synthétique
- Présent à l'état de traces